第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體
共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱（第二課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識鍵能、鍵長等鍵參數(shù)的概念
2、能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長說明簡單分子的某些性質(zhì)
3、掌握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
【問題與探究一】
實(shí)驗(yàn)表明，氣態(tài)氫原子形成1 mol H2要釋放出436kJ的能量。如果要使1 mol H2分解為2 mol H原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？
【歸納整理】
一、鍵能
1、定義：
2、單位：
3、結(jié)論：(1)原子間形成共價(jià)鍵,原子軌道發(fā)生 。原子軌道 程度 ，共價(jià)鍵的鍵能 ，兩原子核的平均間距—鍵長 。
（2）一般說來：結(jié)構(gòu)相似的分子，其共價(jià)鍵的鍵長 ，共價(jià)鍵的鍵能 ，分子越 。
【觀察與思考】見P45表3-5，比較氯化氫和碘化氫的穩(wěn)定性，并解釋原因。
【問題與探究二】已知：H—H：鍵能為436kJ/mol,Cl—Cl鍵能為243kJ/mol,H—Cl鍵能為431kJ/mol。通過計(jì)算確定反應(yīng)：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。
【結(jié)論】拆開化學(xué)鍵要 能量，形成化學(xué)鍵會 能量。
如果：反應(yīng)物的鍵能總和<生成物的鍵能總和，則此反應(yīng)為>生成物的鍵能總和，則為 反應(yīng)。
∴△H總=
【問題解決】根據(jù)書P45表3-5的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化△H。
（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【課堂鞏固】
1、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是 （ ）
A、H2 B、Cl2 C、Br2 D、I2
2、估計(jì)下列鍵能最大的是 （ ）
A、C-Br B、Si-Br C 、Ge-Br D、 Sn-Br
3、下列說法正確的是 （ ）
A、鍵能越大，表示該分子越容易分解 B、共價(jià)鍵都具有方向性
C、水分子表示為H-O-H，鍵角為180℃
D、H-Cl的鍵能為431.8kJ.mol-1,H-Br的鍵能為366kJ.mol-1,這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定。
4、已知 為吸熱反應(yīng)，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol,則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（ ）
A、1264kJ/mol B、632kJ/mol C、316kJ/mol D、1624kJ/mol
5、氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是 （ ）
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng) B、分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C、分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵 D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
【課時(shí)訓(xùn)練】
1．下列敘述中的.距離屬于鍵長的是 （ ）
A．氨分子中的兩個(gè)氫原子之間的距離 B．氯分子中的兩個(gè)氯原子之間的距離
C．金剛石晶體中兩個(gè)相鄰的碳原子核之間的距離
D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子之間的距離
2．下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是 （ ）
A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P
C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H
3．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是： （ ）
A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 （ ）
A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4
5．對δ鍵的認(rèn)識不正確的是 （ ）
A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
B．S—Sδ鍵與S—Pδ鍵的對稱性相同
C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
6．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為 、 、 、 。
（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為 （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為 ，B2C2的電子式為 ，屬 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的結(jié)構(gòu)式分別為：
【共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的教案】相關(guān)文章：
3.《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案
4.《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)計(jì)劃
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