第三單元 化學平衡的移動

　　化學平衡圖象專題

　　【學習目標】

　　1、掌握分析圖象的一般思路和方法。

　　2、了解常見的幾種化學平衡圖象的類型并會對圖象進行分析。

　　3、熟練運用化學平衡移動原理分析相關(guān)圖象。

　　【課前預習】

　　1、回憶化學平衡移動原理。

　　2、思考并試著解決以下問題：

　　例題1、某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對反應

　　2SO2 + O2 2SO3(正反應放熱)速率的影響如圖所示:

　　①加催化劑對速率影響的圖象是( )②升溫對速率影響的圖象是( )

　　③增大容器體積對速率影響的圖象是( )④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（ ）

　　例題2、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，

　　X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

　　求：(1)該反應的化學方程式

　　(2)反應開始至2min,氣體Z的v

　　例題3、有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

　　Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ攏正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　オィ茫正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ模正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　例題4、反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的'物質(zhì)的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關(guān)系下圖所示。下述判斷正確的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

　　Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

　　例題5、符合右圖的反應為（ ）。

　　Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

　　Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

　　Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

　　Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）

　　例題6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關(guān)系右圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）。

　　Ａ．ｎ＜ｑ

　　Ｂ．ｎ＞ｑ

　　Ｃ．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆

　　Ｄ．Ｘ點比Ｙ點反應速率快

　　【課堂學習】

　　【交流與討論】學生分析課前預習的例題。

　　【歸納整理】化學平衡圖像解題基本方法。

　　【變式訓練】

　　1、在一密閉體系中發(fā)生下列反應：2NH3 N2+3H2 （正反應吸熱）右圖是某一時間段中反應速率與進程的曲線的

　　關(guān)系圖，回答下列問題：

　　（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是哪些？

　　（2）在t1 、t3 、t4時刻平衡如何移動？

　　（3）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

　　（4）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是（ ）

　　A、t0~ t1 B、t2 ~t3 C、t3 ~t4 D、t5 ~t6

　　2、右圖是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反應放熱)的平衡移動圖象，影響該平衡的原因可能是 （ ）

　　A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

　　B、增大反應物濃度

　　C、減壓，同時降溫

　　D、升溫，同時加壓

　　3、現(xiàn)有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如上圖所示：

　　(1)該反應的反應物是______

　　(2)該反應的化學方程式為_________________

　　(3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）

　　A.增大X或Y的濃度 B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應溫度

　　4、對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示

　　A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

　　B.正反應的速率

　　C.平衡體系中的A%

　　D.平衡體系中的C%

　　5、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2L

　　此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是 （ ）

　　A 正反應吸熱,L是氣體

　　B 正反應吸熱,L是固體

　　C 正反應放熱,L是氣體

　　D 正反應放熱,L是固體或液體

　　6、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2（正反應放熱)中NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是（ ）

　　7、溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知( )。

　　A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2

　　C、P1<P2，n<2 D、P13

　　8、如可逆反應aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。

　　(1)a+b_____c+d；

　　(2)△H___0。

　　【課后反思】我的問題與收獲

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