【學習目標】：

　　理解化學圖像的意義，能用化學圖像分析、解決相關(guān)問題。

【重點、難點】：認識化學圖像，能用化學圖像解決相關(guān)問題

【學習方法】：自學、探究、訓練

【學習過程】：課堂預習相關(guān)理論

　　對于化學平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：

　　(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

　　(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

　　（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。

　　(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

　　(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

　　(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）

　　例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。

　　(A ) (B) (C)

　　例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度 C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度

　　二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象

　　例3、可逆反應mA(s)+nB(g)

　　pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分

　　數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學方程式中一定有n＞p+q

　　練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g）

　　2Z（g）+W（g) ;

　　△H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線， 可采取的措施是

　　A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強 練習2、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） 敘述正確的是

　　R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列

　　A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體

　　例4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

　　練習3、在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。

　　分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是

　　練習4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n<q

　　B、n>q C、X點時的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正反應速率慢

　　練習5：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨

　　壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。 Y1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變 ， 平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。

　　2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變 ， 平衡向 方向移動，則化學方程式中左 右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是 。

　　的體積分數(shù)

篇二：化學平衡圖像學案

　　編制人： 審核人： 日期 編號

　　高三化學 一輪復習課時導學案 化學平衡圖像

　　知識目標：

　　1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學生進一步理解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點。 2．熟悉解決常見有關(guān)化學反應速率、化學平衡圖像題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應速率以及化學平衡移動因素的知識。

　　能力目標：1.提高學生對影響化學反應速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學生分析圖像的能力，培養(yǎng)學生抽象思維能力。 學習重點：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學平衡 平衡轉(zhuǎn)化率 知識梳理：

　　一、有關(guān)化學平衡圖像的知識規(guī)律：

　　（1）對有氣體參加的可逆反應，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。

　　（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。

　　（3）同一反應中末達平衡前，同一段時間間隔內(nèi)，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。 （4）平衡向正反應方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分數(shù)以及反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

　　二、平衡圖像的分類研討：

　　（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象

　　1. 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：

　　（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應的化學方程式為___ ___． （二）、速率—時間圖

　　此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．

　　2.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應

　　速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

　　D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應：N2(g) +3 H2

　　(g)

　　2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol

　　下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。

　　（三）、 速率（v）與溫度（T）或壓強（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強）對應

　　；

　　的正、

　　逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ）

　　5.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g

　　）是 (

　　)

　　2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的

　　6.以下化學反應中符合右側(cè)圖象的化學反應為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３

　　（ｇ）

　　ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

　　2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）

　　ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

　　ィㄋ模、含量—時間—溫度（壓強）圖

　　這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征．

　　7.同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g

　　）

　　C（g）＋Q

　　A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應A（g）＋2B（g）

　　nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時，

　　A的轉(zhuǎn)化率跟反應時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ）

　　A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，

　　n=3

　　五、質(zhì)量分數(shù)—時間圖象

　　9.

　　對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）

　　ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。

　　Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

　　Ｄ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動 10.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

　　2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）

　　及壓強（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）

　　Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線

　　該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強． 11.對于反應2A（g）＋B（g）

　　2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是 （ ）

　　（七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分數(shù)等）—壓強、溫度圖象 12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

　　pＣ（ｇ）＋ｑ

　　Ｄ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

　　Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

　　ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一

　　定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應吸熱 14.

　　有可逆反應

　　，試根據(jù)下圖回答：

　　（1）壓強（2）體積

　　比

　　_____________填（大、小）

　　_____________（填大、小）

　　（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應 熱（吸，放）