【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

　　理解化學(xué)圖像的意義，能用化學(xué)圖像分析、解決相關(guān)問題。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：認(rèn)識化學(xué)圖像，能用化學(xué)圖像解決相關(guān)問題

【學(xué)習(xí)方法】：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

【學(xué)習(xí)過程】：課堂預(yù)習(xí)相關(guān)理論

　　對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

　　(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

　　(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

　　（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)＞v(放)，在速率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)突變，v(逆)漸變。

　　(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。

　　(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

　　(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時(shí)，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）

　　例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。

　　(A ) (B) (C)

　　例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度 C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度

　　二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象

　　例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)

　　pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分

　　數(shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q

　　練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g）

　　2Z（g）+W（g) ;

　　△H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線， 可采取的措施是

　　A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng) 練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） 敘述正確的是

　　R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列

　　A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

　　例4、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

　　練習(xí)3、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。

　　分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是

　　練習(xí)4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n<q

　　B、n>q C、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢

　　練習(xí)5：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨

　　壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。 Y1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

　　2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動，則化學(xué)方程式中左 右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是 。

　　的體積分?jǐn)?shù)

篇二：化學(xué)平衡圖像學(xué)案

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　　高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)平衡圖像

　　知識目標(biāo)：

　　1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。 2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素的知識。

　　能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素知識的理解和應(yīng)用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學(xué)平衡 平衡轉(zhuǎn)化率 知識梳理：

　　一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：

　　（1）對有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。

　　（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡移動。

　　（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。 （4）平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

　　二、平衡圖像的分類研討：

　　（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

　　1. 圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：

　　（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___． （二）、速率—時(shí)間圖

　　此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．

　　2.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

　　速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

　　D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應(yīng)：N2(g) +3 H2

　　(g)

　　2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol

　　下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。

　　（三）、 速率（v）與溫度（T）或壓強(qiáng)（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)

　　；

　　的正、

　　逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ）

　　5.對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g

　　）是 (

　　)

　　2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的

　　6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３

　　（ｇ）

　　ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

　　2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）

　　ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

　　ィㄋ模、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖

　　這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．

　　7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g

　　）

　　C（g）＋Q

　　A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）

　　nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，

　　A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ）

　　A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，

　　n=3

　　五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象

　　9.

　　對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）

　　ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。

　　Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

　　Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

　　2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）

　　及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）

　　Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線

　　該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)． 11.對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）

　　2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是 （ ）

　　（七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象 12.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

　　pＣ（ｇ）＋ｑ

　　Ｄ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

　　Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

　　ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一

　　定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時(shí)刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)吸熱 14.

　　有可逆反應(yīng)

　　，試根據(jù)下圖回答：

　　（1）壓強(qiáng)（2）體積

　　比

　　_____________填（大、小）

　　_____________（填大、小）

　　（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應(yīng) 熱（吸，放）