化學鍵的本質篇一:化學鍵
學科: 主備教師: 備課組長簽字: 課題:化學鍵
[考綱要求] 1.了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。
一、課前準備區
知識點一:化學鍵
1.化學鍵
(1)概念:________________________,叫做化學鍵。
(2)類型
根據成鍵原子間的電子得失或轉移可將化學鍵分為______________和__________。
(3)化學鍵與化學反應
舊化學鍵的________和新化學鍵的________是化學反應的本質,是反應中能量變化的根本。
[問題思考1] (1)所有物質中都存在化學鍵嗎?
(2)有化學鍵的斷裂或生成就一定是化學反應嗎?
2.離子鍵
(1)定義:
________________________________________________________________________。
(2)形成條件
活潑金屬與活潑非金屬之間化合時,易形成離子鍵,如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時易形成離子鍵。
(3)離子化合物:____________________的化合物。
[問題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎?
(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎?僅由非金屬元素組成的物質中一定不含離子鍵嗎?
3.共價鍵
(1)共價鍵
①定義:原子間通過____________所形成的相互作用(或化學鍵)。
②形成條件
a.一般________的原子間可形成共價鍵。
b.某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。 ③共價化合物:_______________________________________________________的化合物。
(2)共價鍵的種類
①非極性共價鍵:________元素的原子間形成的共價鍵,共用電子對____偏向任何一個原子,各原子都________,簡稱________。
②極性共價鍵:________元素的原子間形成共價鍵時,電子對偏向__________的一方,兩種原子,一方略顯______________________,一方略顯__________,簡稱________。
[問題思考3]共價鍵僅存在于共價化合物中嗎?
知識點二:分子間作用力和氫鍵
1.分子間作用力
(1)定義:______________________的作用力,又稱__________。
(2)特點
①分子間作用力比化學鍵____得多,它主要影響物質的________、________等物理性質,而化學鍵
主要影響物質的化學性質。
②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數__________和絕大多數氣態、液態、固態非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質,微粒之間__________分子間作用力。
(3)變化規律
一般說來,對于組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力________,物質的熔、沸點也______。例如,熔、沸點:I2____Br2____Cl2____F2。
2.氫鍵
(1)定義:分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。
(2)形成條件
除H外,形成氫鍵的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氫鍵存在廣泛,如蛋白質分子,H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點________。
[問題思考4]水分子內H與O之間能形成氫鍵嗎?
水的沸點高是氫鍵所致嗎?水的熱穩定性也是氫鍵所致嗎?
知識點三:電子式與結構式
1.電子式
在元素符號周圍用________或__________來表示元素原子最外層電子的式子,叫做電子式。如:硫原子的電子式______________,氨分子的電子式____________,氫氧根離子的電子式_____________,氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式,要正確地標出離子所帶的電荷,對于陰離子和復雜的陽離子還要加“[ ]”。
[問題思考]所有物質都能用電子式表示其組成嗎?
2.結構式
(1)含義:用一根短線“—”表示____________,忽略其他電子的式子。
(2)特點:僅表示成鍵情況,不代表空間構型,如H2O的結構式可表示為H—O—H或都行。
二、課堂活動設計
(一)、化學鍵與物質類別的關系以及對物質性質的影響
1.化學鍵與物質類別的關系
(1)只含共價鍵的物質
①________________元素構成的單質,如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
②__________________元素構成的共價化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有離子鍵的物質:__________元素與__________元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質,如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)無化學鍵的物質:__________。
2.離子化合物和共價化合物的判斷方法
(1)根據化學鍵的類型判斷
凡含有________鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有________鍵的化合物,是共價化合物。
(2)根據化合物的類型來判斷
大多數________氧化物、強堿和____都屬于離子化合物;________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。
(3)根據化合物的性質來判斷
熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔化狀態下能導電的化合物是,如NaCl,不導電的化合物是共價化合物,如HCl。
3.化學鍵對物質性質的影響
(1)對物理性質的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質,硬度 、熔點,就是因為其中的共價鍵很強,破壞時需消耗很多的。
NaCl等部分離子化合物,也有很強的離子鍵,故熔點也較高。
(2)對化學性質的影響
N2分子中有很強的共價鍵,故在通常狀況下,N2很穩定,H2S、HI等分子中的共價鍵較弱,故它們受熱時易分解。
[典例1]化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的敘述中正確的是( )
A.離子化合物可能含共價鍵,共價化合物中可以含離子鍵
B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵
C.構成單質分子的微粒一定含有化學鍵
D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
[變式演1]
是( )
△下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應A.NH4Cl=====NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(二)、8電子結構的判斷
判斷分子中各原子是否達到8電子的穩定結構,主要方法有兩種:
1.經驗規律法
凡符合最外層電子數+|化合價|=8的皆為8電子結構。
2.試寫結構法
判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩定結構,應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷,如:①H2O,O原子最外層有6個電子,H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵,所以H2O中的O原子最外層有6+2=8個電子;但H2O中的H原子最外層有2個電子;②N2,N原子最外層有5個電子,N與N之間形成三個共價鍵,所以N2中的N原子最外層達到8電子穩定結構。
[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是(
A.CH4 B.CH2===CH2C.CO2D.N2
A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 ) ) [變式演練2]下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是(
三、課堂訓練:
題組一 離子鍵與共價鍵
-1.(2010·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大,它們的原子序數之和為20,且Y2
+與Z核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
2.(2012·全國大綱,6)下列有關化學鍵的敘述,正確的是( )。
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質分子中均不存在化學鍵
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
題組二 離子化合物與共價化合物、電子式
3.判斷下列說法是否正確
(1) (2010·課標全國卷-7A)Na2O2的電子式為 ( )
(2) (2008·天津理綜-10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構( )
(3) (2006·上海-6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價化合物( )
(4) (2005·上海-2C)四氯化碳的電子式為( )
(5) (2009·江蘇-2B)NH4Cl的電子式為
4.(2008·海南,1)HBr分子的電子式為( ) ()
四、課后作業
題組一 電子式的書寫及8e穩定結構的判斷
1.下列有關化學用語的說法中不正確的是( )
A.次氯酸的結構式為H—Cl—OB.—OH與都表示羥基 -
C.氯化銨的電子式: D.乙酸的分子比例模型為
2.(2011·威海聯考)下列有關表述錯誤的是( )
A.IBr的電子式為·B.H2O2的結構式為H—O—O—H ·
C.HIO各原子都滿足8電子結構D.MgO的形成過程可以表示為
3.下列各圖中的大黑點代表原子序數從1~18號元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化
4.如果取一塊冰放在容器里,不斷地升高溫度,可以實現:“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化,在各步變化時破壞的粒子間的相互作用依次是( )
A.氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B.氫鍵、氫鍵、極性鍵
C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵
5.由解放軍總裝備部軍事醫學院研究所研制的小分子團水,解決了醫務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水,具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水,可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是
( )
A.水分子的化學性質改變 B.水分子中氫氧鍵縮短
C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結構、物理性質改變
6.下列事實與氫鍵有關的是( )
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.水結成冰,體系膨脹,密度變小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
題組三 化學鍵與物質類別的關系
7.下列各組化合物中,化學鍵的類型相同的是( )
A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2
C.CO2和NaCl D.HCl和NaOH
8.(2010·新鄉調研)下列敘述不正確的是( )
A.活潑金屬與活潑非金屬化合時,能形成離子鍵
B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵
C.離子所帶電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關
D.陽離子半徑比相應的原子半徑小,而陰離子半徑比相應的原子半徑大
9.下列說法正確的是( )
A.由分子組成的物質中一定存在共價鍵
B.由非金屬組成的化合物一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
10
A.K、L、M三元素的金屬性逐漸增強
B.在RCl2分子中,各原子均滿足8電子的穩定結構
C.Q元素的最高價氧化物為電解質,其水溶液能夠導電
D.K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵
11.在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A.將SO2通入水中
B.燒堿溶于水
C.將HCl通入水中
D.硫酸氫鈉溶于水
12.(2010·哈爾濱調研)固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構,則下列有關說法中不正確的是( )
A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵,是離子化合物
C.NH5的熔沸點高于NH3
D.NH5固體投入少量水中,可產生兩種氣體
題組四 創新探究
13.有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為 .A. ,B原子L層的電子總數是K層的3倍;0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況),同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結構相同。
(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱:
A________,B________,C________,D________。
(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。
(3)用電子式表示A的最簡單氣態氫化物的形成過程:
________________________________________________________________________。
(4)A和B的單質充分反應生成化合物的結構式是____________________________ ________________________________________________________________________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物?如何證明?
本文來源:http://www.nvnqwx.com/jiaoan/2183001.htm