化學能與電能

　　各位領導、老師們大家好！

　　我說課的題目是人教版化學必修二《化學能與電能》.下面我將從說教材、說教法、說學法、教學過程等幾個方面展開說課。

　　說教材

　　教材的地位與作用

　　本節教材是教學大綱和考綱要求的重要知識點，也是高中化學的教學難點之一。在本專題的教學中，本節教材起著承前啟后的作用。它融合了之前所學的氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，能培養學生創造性思維。

　　教材的重點

　　重點：原電池的原理，原電池的形成條件，電極方程式的書寫。

　　難點：原電池原理在生產、生活中的實際運用，電極方程式的書寫。

　　教學目標

　　[知識與技能]

　　1.通過實驗探究，了解原電池的形成條件，能夠判斷所給裝置能否構成原電池。

　　2.理解原電池的工作原理，并能夠正確書寫正負極的電極反應式。

　　[過程與方法]

　　通過設疑誘導、實驗探索、現象比較等體會科學探究中的常用方法和一般過程，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力。

　　[情感態度與價值觀]

　　通過學生實驗，激發學生學習的興趣，培養學生探究和合作學習的精神

　　教具準備

　　教學媒體、課件；有關實驗試劑和儀器

　　說教法

　　本節課主要采用實驗探究法，輔以多媒體教學、問題討論等方法進行教學。以“問題”為線索，挖掘學生的好奇心，激發學習興趣，從而進行探究性實驗，教師引導學生進行啟發式學習，最后通過學生自主學習而接受新知識；使學生的學習過程和認知規律融為一體，由感性認識上升到理性認識，從而理解了原電池的相關知識。

　　說學法

　　1.實驗探究法 2.邊討論邊比較法

　　學生主要運用實驗觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，通過親自動手參與實驗，分析討論實驗現象，解決問題，得出結論的過程培養其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養學生的主體性與合作精神。

　　教學程序

　　導入新課，以疑激思，揭示新知

　　通過美國的“自由女神像”患上金屬腐蝕病引出課題。設疑：她是怎么患上這種病的呢？那學完本節課——化學能與電能后，同學們就能解開這個謎團了。

　　（二）實驗探索——原電池的概念

　　原電池：將化學能直接轉變成電能的裝置

　　實驗1:把一塊鋅片和銅片,同時插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀察現象。

　　實驗2:在上述實驗中的Cu、Zn電極連上導線。

　　實驗3：在上述的裝置中連上電流表。

　　（三）實驗探索，合作交流，探究原電池的構成條件（12min）

　　（1）實驗探究原電池的電極：

　　形成條件一：活潑性不同的兩個電極（導體）

　　（2）實驗探究原電池的電解質溶液

　　形成條件二：有電解質溶液

　　（3）實驗探究原電池的閉合回路

　　形成條件三：必須形成閉合回路

　　（四）原電池的工作原理

　　播放Cu——Zn原電池工作原理的動畫（鋅片溶解成為鋅離子,氫離子得到電子以氫氣泡的形式冒出, 電子的定向移動）。歸納：原電池的原理【較活潑的金屬失去電子發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過導線流向較不活潑的金屬（正極）。電解質溶液中的陽離子在正極上得到電子發生還原反應，從而實現了化學能向電能的轉化。】并指導學生寫出電極反應 。

　　銅鋅原電池的電極反應

　　（五）嘗試新知，反饋鞏固，運用新知

　　（六）原電池的應用

　　1.交流討論：自由女神是怎么患上腐蝕病”？同學們就做一回醫生來給她診斷診斷。

　　2.制備各種各樣的化學電源，包括常見的干電池、蓄電池，以及我們手機中使用的鋰離子電池。還可以制成水果電池。

　　（七）課堂練習

　　（八）課堂小結和作業布置

　　板書設計

　　化學能轉化為電能

　　一、原電池

　　1.定義：把化學能直接轉化為電能的裝置

　　負極：活潑性較強的金屬

　　①活潑性不同的兩個電極（導體）

　　正極：活潑性較弱的金屬或非金屬

　　2、形成條件 ②有電解質溶液

　　③形成閉合回路（導線、鹽橋）

　　二、原電池原理：

　　負極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）

　　電極反應

　　正極：2H++2e-=H2（還原反應）

　　總反應式：Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑（氧化還原反應）

　　三、應用：

　　1.金屬腐蝕

　　2.制作各種化學電源