【推薦】化學(xué)說課稿范文匯總九篇

　　作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份說課稿，說課稿有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動的開展。說課稿要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)說課稿9篇，歡迎閱讀與收藏。

化學(xué)說課稿 篇1

　　【設(shè)計理念】

　　在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下：

　　1、課程的設(shè)計以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法。

　　2、以學(xué)生對新知預(yù)言、主動探究為主，以教師引導(dǎo)為輔。

　　3、重視實驗設(shè)計， 設(shè)計注重學(xué)生的心理與認(rèn)知水平、認(rèn)知發(fā)展相結(jié)合。

　　【教材分析】

　　1.教材的地位及其作用

　　蘇教版第三單元《化學(xué)平衡的移動》，本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，是整個中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。與原教材相比，原教材比較注重知識的傳授，強(qiáng)調(diào)知識的接受，新課程強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生形成積極的、主動的學(xué)習(xí)態(tài)度。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，理論性強(qiáng)。

　　2.教學(xué)目標(biāo)分析

　　1) 知識與技能：理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動的原理，使實驗設(shè)計能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。

　　2)過程與方法：采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。

　　3)情感態(tài)度：

　　①領(lǐng)略實驗學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗個人及學(xué)科價值。

　　②通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得“諾貝爾化學(xué)獎獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學(xué)習(xí)的信心和勇氣。

　　③通過學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會主動意識和合作精神。

　　3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響 平衡移動原理。

　　【學(xué)情分析】

　　本節(jié)課的教學(xué)對象是高二選修化學(xué)的學(xué)生，他們具有獨(dú)立思考問題的能力，已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本單元的學(xué)習(xí)，可以以此為契機(jī)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。

　　【教法和學(xué)法分析】

　　本節(jié)課設(shè)計“以問題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，采用啟發(fā)誘導(dǎo)法、實驗探究法，并與多媒體有機(jī)的結(jié)合，在教學(xué)過程中宜突出情景設(shè)置、突出學(xué)法指導(dǎo)，培養(yǎng)思維品質(zhì)，做到“授之以漁”，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

　　學(xué)生：預(yù)言 實驗設(shè)計 實驗觀察 實驗現(xiàn)象分析 得出結(jié)論，在活動中相互交流、相互評價，學(xué)生成為課堂的主體。

　　【教學(xué)過程】

　　(一)、創(chuàng)設(shè)問題情境

　　【引言投影】教師：播放材料和展示圖片：“1898年英國物理學(xué)家克魯克斯發(fā)出警告：人口增長，士地變

　　得狹小，長此下去，人類將面臨饑荒危機(jī)。要拯救人類，必須盡快尋找到新的氮肥。” 1914年哈伯運(yùn)了

　　一個原理找到了合成氮肥的新方法，從而榮獲了諾貝爾化學(xué)獎。以哈伯運(yùn)用了一個原理找到了合成氮的

　　新方法來創(chuàng)設(shè)出問題情景。

　　學(xué)生：觀看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢?

　　【設(shè)計意圖】用情境激發(fā)興趣，設(shè)疑問激發(fā)求知欲，引出本課題：第三單元 化學(xué)平衡的移動

　　【知識回顧】教師：回顧化學(xué)平衡的幾大特征，其中一大特征涉及“變”，“變”——改變外界條件抓住本質(zhì)：原平衡被破壞 重新建立新平衡

　　(V正≠V逆) (V正=V逆)

　　教師：研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么?

　　學(xué)生：速率(V正與V逆)的相對大小!

　　【設(shè)計意圖】以舊引新，焦點(diǎn)切入抓住本質(zhì)引出：濃度對化學(xué)平衡的影響

　　(二)、重點(diǎn)難點(diǎn)的突破

　　1、濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響

　　【學(xué)生互動】學(xué)生分成4個小組并以小組為單位分別進(jìn)行分析，首先預(yù)言濃度、壓強(qiáng)、溫度分別對化學(xué)平衡移動的影響。

　　(1)、濃度對化學(xué)平衡的影響

　　【4組學(xué)生預(yù)言】

　　① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O

　　③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO

　　討論預(yù)言影響情況，學(xué)生互學(xué)、互問、分析

　　【比一比】得出最佳實驗設(shè)計方案，經(jīng)分析①、③的設(shè)計實驗現(xiàn)象明顯、操作簡單，是可行的實驗，再用實驗驗證此實驗的正確性，學(xué)生上臺演示實驗，歸納總結(jié)。

　　【教師】適時點(diǎn)拔評述，介紹教材實驗，畫V-t圖，加深濃度對化學(xué)平衡的影響，對學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)。

　　(2)、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

　　【學(xué)生】分小組搶答：得出最佳設(shè)計：2NO2 ? N2O4將NO2和N2O4混合氣體裝在密封的針筒內(nèi)，通過壓縮或外拉，觀察氣體顏色變化，得出壓強(qiáng)對平衡移動的影響。加壓，氣體顏色先變深再變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動;反之，則向逆反應(yīng)方向移動，分析實驗現(xiàn)象。

　　【教師】對實驗設(shè)計作適當(dāng)提示，借助多媒體投影演示2NO2 ? N2O4實驗。

　　【學(xué)生嘗試】用平衡常數(shù)只受溫度影響，解釋壓強(qiáng)對平衡移動的影響情況

　　【教師】適時點(diǎn)拔評述，畫V-t、NO2%-P圖，歸納小結(jié)，加深壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。

　　(3)、溫度對化學(xué)平衡的影響

　　【學(xué)生】設(shè)計實驗并討論得出其中的最佳實驗設(shè)計方案，再用實驗驗證此實驗的正確性，學(xué)生上臺演示此實驗

　　2NO2 ? N2O4 △H<0

　　紅棕色 無色

　　升高溫度 降低溫度

　　現(xiàn)象：紅棕色變深 現(xiàn)象：紅棕色變淺

　　(平衡向逆反應(yīng)方向移動) (平衡向正反應(yīng)方向移動)

　　【學(xué)生比一比】畫出最佳方案中的NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖

　　【教師】適時評述、分析NO2%-T關(guān)系圖，介紹分析教材實驗

　　Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深溫度對平衡動影響知識的認(rèn)識。

　　粉紅色 藍(lán)色

　　升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍(lán)色

　　降低溫度 現(xiàn)象：藍(lán)色變粉紅色

　　【設(shè)計意圖】生生互動，以焦點(diǎn)切入，設(shè)疑激發(fā)學(xué)生嘗試探究化學(xué)問題的方法和途經(jīng)，實驗設(shè)計能力得到培養(yǎng)，競爭意識、合作意識得到加強(qiáng)。

　　2、化學(xué)平衡移動原理

　　【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響，通過三個外界條件對平衡移動影響情況的學(xué)習(xí)，嘗試概括出一個共同的結(jié)果：即平衡移動原理。

　　【教師評述】如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理，又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎的一個基本原理。

　　【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生提取信息及歸納總結(jié)能力，自然輕松中突破了難重點(diǎn)，通過感受前人的研究過程，獲取信心和勇氣。

　　(三)、互動實踐

　　【要求】注重實際，加深理解，各小組為另三個小組命一題，用平衡移動原理來判斷平衡移動。

　　【設(shè)計意圖】用練習(xí)鞏固新知識，對新知識熟練應(yīng)用。

　　(四)教師總結(jié)

　　總結(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響，希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué)，敢于超越前人，為人類作貢獻(xiàn)。

　　(五)布置作業(yè)

　　課后習(xí)題于作業(yè)本。

　　【板書設(shè)計】

　　第三單元 化學(xué)平衡的移動

　　“變”：條件改變，原平衡被破壞(V正≠V逆)，可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡(V正=V逆)

　　條件改變 一、濃度影響 二、壓強(qiáng)影響 三、溫度影響

　　預(yù) 言 (根據(jù)學(xué)生實際情況定) (根據(jù)學(xué)生實際情況定) (根據(jù)學(xué)生實際情況定)

　　實驗設(shè)計 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0

　　實驗結(jié)論 增大Fe3+濃度， 增大壓強(qiáng)， 升高溫度，

　　平衡向正方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動 平衡向正反應(yīng)方向移動

　　理論解釋 增大反應(yīng)物濃度，V正> V逆 (學(xué)生閱讀) (學(xué)生預(yù)計溫度影響了平衡常數(shù)K)

　　收 獲 如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動------平衡移動原理