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化學說課稿

說課稿 時間:2021-08-31 手機版

實用的化學說課稿模板匯總7篇

  作為一位杰出的老師,通常需要用到說課稿來輔助教學,說課稿是進行說課準備的文稿,有著至關重要的作用。怎么樣才能寫出優秀的說課稿呢?以下是小編整理的化學說課稿7篇,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

化學說課稿 篇1

  一、教材的地位和作用

  在中學階段的基本概念、基礎理論知識中,氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終,在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型,是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于c級要求。由于其內容多、涉及面廣,思維抽象,它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛,可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。

  氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣,歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,它們既對立,又統一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應發生必然有還原反應發生,它們絕對不可能孤立存在,而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見,通過認真引導,就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來,這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、教學目標

  1、知識技能目標:復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反應的知識,使學生認識化學反應有多種分類方法;學會根據化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應,并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。

  2、能力方法目標:通過氧化還原反應概念的教學,培養學生準確描述概念、比較辨析概念的能力;通過對問題的討論培養學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力;對學生進行對立統一等辯證唯物主義教育,幫助學生樹立正確的自然觀,為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。

  3、情感態度目標:通過氧化還原反應概念的演變,培養學生用發展的觀點、科學的態度、勇于探索的品質學習化學;通過創設情景,營造寬松和諧的學習氣氛,引導學生積極思維,激發學生學習化學的興趣。

三、教學重點、難點

  重點:用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應,用“雙線橋”法分析氧化還原反應。

  難點:用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應,用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。

四、教學方法

主要是:復習引導式、問題討論式

五、學習方法

  學生在教師的引導下應積極思考、主動探究,學習自主學習的方法。

六、教材分析及重點突出、難點突破

  本節教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。分三課時學習:

  課時1:化學反應類型和氧化還原反應;

  課時2:氧化劑和還原劑,“雙線橋”法分析氧化還原反應;

  課時3:課堂小結、訓練及作業評析。

  教材首先復習初中四種基本類型的反應,以及氧化反應、還原反應(得氧、失氧)的概念,這部分知識我打算讓學生自己舉例復習,用時約5分鐘。通過對兩個反應(H2+cuo==cu+H2o,fe2o3+3co==2fe+3co2)的討論,說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面,也不完善,從而轉入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。

  在第一部分內容中,首先以氫氣還原氧化銅的反應為例,從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論,分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系,并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧,但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上,又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系,并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義。這部分知識的學習,我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失,從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況,從而得出氧化還原反應的本質。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解,讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質(如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移),從而更好的突破難點。從第一部分的最后,還通過討論,分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。(第一課時)

  第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義,并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里,我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,引導學生總結記憶口訣:“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑,并加以補充。并補充氧化產物和還原產物的內容。

  再花相當的時間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學,教學過程中特別要注意書寫的規范(如箭頭的表示,得失電子的數目等)。并進行相應的練習。

  本節最后簡介了氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中的重要應用,同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。

七、教學程序

  第一課時

  [復習]:從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手,進入新課。

  從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。

  [討論]:完成課本討論(投影片打出)

  [產生疑問]:從討論結果中學生自然產生疑問:一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應?氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應?

  [引出課題

  ]:今天的主要任務:學習氧化還原反應

  [討論]:仍從反應H2+cuo=cu+H2o中化合價升降分析(前后四人一組,分析討論,由同學展示討論結果)。

  [追問]:若沒有氧的得失呢?

  得出氧化還原反應的特征

  [提問]:化合價升降與電子轉移的關系?(討論、回答)

  [分析]:用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質。

  [討論]:四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。

  第二課時

  [復習]:氧化還原反應的特征和本質,并舉例說明。

  [討論]:氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現,并得出氧化劑、還原劑的定義。

  [討論并小結]:記憶口訣

  [舉例]:初中所學的氧化劑和還原劑。

  [補充]:常見的氧化劑和還原劑。

  [閱讀]:課本最后兩節內容,了解氧化還原反應的應用和危害。

八、板書設計

  氧化還原反應

  1、概念:從得失氧分析

  H2+cuo==cu+H2o

  得氧:H2氧化反應化合價升高失電子

  失氧:cuo還原反應化合價降低得電子

  2、特征:從化合價的變化分析

  3、本質:從電子轉移分析

  4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系


本文來源http://www.nvnqwx.com/yuwen/shuokegao/4358087.htm
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