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摩爾質量說課稿

說課稿 時間:2021-08-31 手機版

  篇一:《物質的量及其單位—摩爾》說課稿

  一、教材分析

  (一)教材的地位及作用

  本節課選自新課標人教版教材高中化學必修一第一章《從實驗學化學》第二節《化學計量在實驗中的應用》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量,由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量,這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段,而且被廣泛應用于工農業生產和科學研究中。因此,物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點,具有非常重要的作用。

  (二)教學目標分析

  化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學,其特征是研究分子和創造分子。本課時新課標的內容要求:認識化學計量的基本單位——摩爾,能運用于相關的簡單計算,體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。根據新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。

  1、知識與技能

  (1)使學生了解物質的量及其單位——摩爾。

  (2)使學生掌握物質的量與微粒數之間的關系。

  2、過程與方法

  通過對物質的量概念的建構,學會自主學習的方法。

  3、情感態度與價值觀

  在相互交流與討論中,培養與人合作的品質。

  (三)教學重點、難點

  重點:物質的量及其單位——摩爾

  難點:“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念,因此,

  構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時,如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。

二、學情學法分析

  本節課學習合作伙伴是高一學生,學生的水平參差不齊,對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學習中,引導學生自主學習,使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂,建構自己對知識的正確理解。

三、教法分析

  古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的火把”。因此,在教學中,結合教材特點及學生實際,準備采用以下教學方法:以學生為主體教師為主導,在教師的指導下,力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。

四、教學程序

  (一)創設情景,引入課題

  引入這節課時,我采用動畫——曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要思想是什么呢?將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是,我們可以采用“分解”的方法,將大的分解成小的,整體分解成部分。日常生活中,我們買米、買面,如何購買?家里蓋房子,建筑高樓大廈,如何買石子、沙子呢?學生很自然地會回答論斤買米,論袋買面,石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢?學生很自然會說米粒質量太小,不易稱量,只有大量的米粒,才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法,將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米;即將小的集合成大的,將部分集合成整體。這樣,由學生日常生活經驗出發,設計教學情景,為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊,使學生感受到化學與我們的生活息息相關。

  (二)概念的導出

  利用教材中的圖片,向學生展示滴水中所含有的水分子數。顯然,我們不可能一個一個地去數,那怎么辦呢?學生很容易就會聯想起采用“集合”的觀點,把大量的微觀粒子看成一個整體,一個集合,數起來就會方便。老師趁機追問“選擇數微觀粒子集合的標準是什么?也就是說,選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢?”學生此時的學習興趣已被調動上來,他們很想知道這一個集合到底是多大。

  學生在走進教室之前,并不是白紙一張,而是帶著原來的知識經驗來學習的。因此,這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 C+O2=CO2,這個方程式表示的意義學生非常清楚。

  C + O2 = CO2

  從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子

  從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

  同一個化學方程式表示的意義相同,因此,微觀粒子和宏觀質量之間存在著聯系。到底有什么聯系呢?老師提供一組數據,一個碳原子的質量為 mc=1.993×10-23克,一個氧分子的質量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發現,二者含有的微粒數相同,該數值大約為6.02×1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數呢?

  根據這組數據,同學們可以得出結論,一定質量的物質,所含有的微粒數是一個常數,其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數。繼續設問,你如果去“數”微觀粒子,你會選擇多大的集合標準,理由是什么?

  通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀,回憶復習有關長度、時間等概念,對物質的量進行類比學習,進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的碳原子數目作為標準的。

  (三)鞏固應用

  學生已對物質的量有了基本的了解,接著返回大家熟悉的方程式

  C + O2 = CO2

  從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個碳原子 6.02×10個氧分子 6.02×10個二氧化碳分子 23 23 23 23

  從物質的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

  通過這個比較,把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接著,我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題,意在讓學生在已有的知識的基礎上,總結物質的量的含義及應用要點,熟悉物質的量與微粒數之間的轉化關系,達到概念升華的目的,使學生的認知結構更加豐富。

  猜猜看,它是真還是假?

  1、物質的量既表示一定物質的質量,又表示一定微粒的數量。

  2、1mol的蘋果的說法是真的嗎?

  3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。

  4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。

  5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。

  6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。

  通過以上練習,學生在應用物質的量時,可能遇到的誤區,例如:摩爾可不可以用來表示宏觀物體,1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正,更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。

  (四)拓展提高

  此時,讓學生獨立完成下圖,并交流探討所填圖的含義。經過交流探討,學生對物質的量又有了更深的認識。物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如,看到CO2這一化學式,就可以認識到:1molCO2含有1molC和2molO。

  同時,物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2 ,我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ,從而進一步深化了物質的量的應用。

  (五)復習小結

  這時,我提出學習概念時常用的“3W”

  Why(為什么要引入物質的量)?

  What(物質的量是什么)?

  How(物質的量如何應用)?

  通過學生的交流討論,師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程,學生自己用腦子去想,用耳朵去聽,用嘴巴去說,他們交流彼此的看法,相互解答困惑,在合作中討論完成了對物質的量的建構。

  (六)埋下伏筆

  為進一步鞏固學生的知識技能目標,并為下節課摩爾質量做鋪墊,我又精心設計了以下課后思考題:

  智力快車,誰能最快到達

  1、1.204×1023 個H2分子的物質的'量是 mol?質量是 克? 微粒數( )氫原子 氧原子( )微粒數 6.02×10個水分子 23 1molH2O 物質的量( )H )O

  2、1mol O2 的質量是 克?

  3、49克硫酸的物質的量是 mol,含有 mol H,S原子的數目是 。

五、教學反思:

  這節課在整個教學過程中,精心創設教學情景,以生活中的現象為喻,以學生的已有知識經驗為基礎,引導學生將抽象概念和生活經驗有機結合,在發現中理解概念,在應用中鞏固概念,學生最終實現了對知識的自我建構。


本文來源http://www.nvnqwx.com/yuwen/shuokegao/2271222.htm
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