一、學情分析

　　教學對象為我校初三年級的學生，我校為省級示范性中學;三個班學生總體情況較好，思維活躍，班級紀律好，操作能力、協作能力較強，且集體榮譽感強，他們充滿熱情和激情，對自己喜歡的事、積極性高。在以前的學習中，學生已經具有以下一些知識：

　　1、鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳;

　　2、活潑金屬與酸的反應;

　　3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。

　　4、酸堿指示劑

　　5、鹽酸、硫酸的物理性質

　　這些都是與酸有關的內容，因此對酸有了一定的認識，只是對酸的化學性質本質還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問：為什么酸的性質具有相似性?而本節課要就是由現象→本質，歸納出酸的性質。

　　二、教材分析

　　(一)版本：人民教育出版社《化學》九年級下冊

　　(二)教材所處地位：

　　本節課內容處于第十單元《課題1 常見的酸和堿》第二課時，在第一課時學習了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質和濃硫酸的腐蝕性等內容，本堂課主要是學習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，從而總結出酸的化學性質。在酸的化學性質中，

　　酸與指示劑作用——應用性知識

　　酸與活潑金屬反應——復習性知識

　　酸與金屬氧化物反應——新知識

　　而酸與堿反應(中和反應)放在本單元課題2學習，與鹽的反應放在第十一單元，但是已經弱化。

　　《酸的化學性質》是在學生對一類物質化學性質的概括，而且是學生第一次概括一類物質的化學性質，它對學生今后學習“堿的化學性質”、“鹽的化學性質”具有重要的指導作用，而且對于培養學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養學生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學性質》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。

　　(三)《化學課程標準》的要求：

　　1、知道常見酸的主要性質和用途

　　2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判 斷，并能解釋日常生活中的一些現象。

　　(四)重點、難點的確定

　　(1)重點的確定

　　根據《化學課程標準》的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。

　　(2)難點的確定

　　用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因。

　　(五)課型：新授課

　　根據本節課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標：

　　(六)教學目標

　　知識與能力：

　　1. 了解酸的涵義。

　　2. 了解酸的化學性質(本節課的教學重點)。

　　3. 使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規律的過程(即從現象到本質)。

　　4. 培養學生基本實驗技能、協作能力。

　　5. 培養學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。

　　過程與方法：

　　1、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法

　　2、初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息

　　情感與態度：

　　1、實事求是的科學的科學態度。

　　2、保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

　　3、發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

　　三、教法學法設計

　　為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：

　　1、貫徹“教師主導、學生主體、注重過程”的原則，在教學中采用問題和探究實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發學生的學習興趣。

　　2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習、多媒體等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

　　四、教學過程設計

　　教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計：

　　(一)教學模式

　　分組探究實驗→回憶已學知識→歸納酸的化學性質→練習、家庭實驗→酸的化學性質的本質→分析變化的本質

　　(二)流程設計：

　　教學流程教法學法教學說明環節1探究活動1：鑒別稀鹽酸和NaCl溶液探究活動2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸鈉與指示劑作用對比實驗評價實驗方案分組探究實驗引起學生的注意和興趣培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、知識遷移能力；掌握對比的學習方法；掌握酸使指示劑變色的情況及本質原因。環節21、游戲2、分析本質3、實際應用金屬擬人化學生表演學生判斷、總結、分析引起學生的注意和興趣聯系生活實際培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力；展示學生的才藝、張揚個性；掌握對比的學習方法；掌握酸與活潑金屬反應的性質環節3活動1：教師演示（生銹鐵釘和稀鹽酸反應）探究活動2：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做對比實驗探究活動3：氧化銅與稀硫酸反應學生分析（用化學用語）對比實驗（證明除銹的反應本質）分析原因深化知識，遷移知識聯系生活實際培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力、知識遷移能力；展示學生的才藝；培養學生實事求是的科學態度；掌握對比的學習方法；掌握酸與金屬氧化物反應的化學性質環節4知識類：酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現出來的。①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法實驗對比鑒定方法──應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。情感態度：在學習中只有科學的態度，才能保證形成科學的方法。學生總結教師完善培養學生的歸納、總結能力和表達能力；深化理解酸的化學性質環節51、下列物質放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．Cu（OH）2B．NaOH C．CO2D．NaCl2、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同學在學習酸的性質時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因導致了反應現象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：①Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-對反應無影響；②Cl-對反應無影響，SO42-能抑制鋁和酸的反應；③Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-能抑制鋁和酸的反應；他進行了如下實驗探究：組別相同的鋁片H+濃度相同的酸反應片刻后添加某種試劑（少量）添加試劑后的反應現象結論11g鋁片5mL鹽酸Na2SO4無明顯變化和離子對反應無影響21g鋁片5mL硫酸NaCl明顯加快離子對反應有促進作用針對上述探究過程回答下列問題：（1）請你將表格中的空格補充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務？請說明原因。環節61、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據所給信息推理出合理的結論。2、生銹的鐵釘能否長時間浸泡在酸溶液中？為什么？3、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況）作業P58T5

　　板書設計

　　酸的化學性質

　　一、酸與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色；二、酸與活潑金屬作用Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結論：酸與金屬活動順序表中H 以前的金屬反應，越靠前 的金屬與酸反應越劇烈。三、酸與金屬氧化物Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O現象：鐵銹溶解，溶液變為黃色Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O現象：鐵銹溶解，溶液變為黃色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，溶液變為藍色用途：酸能與一些金屬氧化物反應。 我們可以利用這一性質除銹。