一、 教材分析

　　（一）教材內(nèi)容的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學生從化學反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎(chǔ)。

　　（二）教學目標分析

　　1．知識目標：

　　（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。

　　（2）能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　2．能力目標：

　　(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

　　(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3．情感目標：

　　（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　　（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程

　　（三）重點難點

　　重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

　　難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

　　二、學情、學法分析

　　質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現(xiàn)象，認真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。

　　三、教法分析

　　本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

　　四、課前準備

　　實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學程序

　　這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。

　　1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。” 來引發(fā)學生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

　　讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。

　　2.活動探索、建立模型。

　　這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。

　　（1）提出假設(shè)。當學生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

　　（2）實驗探究。

　　引入：化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設(shè)計實驗：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

　　教師引導(dǎo)學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

　　實施實驗：

　　同學們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導(dǎo)學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

　　1．依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

　　2．對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3．匯報實驗結(jié)果

　　引導(dǎo)學生從實驗內(nèi)容，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

　　同學們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1．實驗內(nèi)容

　　2．實驗結(jié)果

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3．演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

　　1．觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2．書寫反應(yīng)文字表達式

　　3．實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

　　科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

　　（3）得出結(jié)論。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

　　①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？

　　②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

　　③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？

　　讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）

　　在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

　　①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?

　　②反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？

　　③計算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

　　④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

　　⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

　　⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？

　　讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。