【實用】高中教學教學計劃三篇

　　時間是箭，去來迅疾，相信大家對即將到來的工作生活滿心期待吧！該寫為自己下階段的教學工作做一個教學計劃了，那么一份同事都拍手稱贊的教學計劃是什么樣的呢？以下是小編為大家收集的高中教學教學計劃4篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中教學教學計劃 篇1

　　一、所教班級學生現狀分析：

　　本學期我所任教高二（5）（6）兩個班級為理科，除少數學生外，大多數同學的學習態度已有好轉，上課認真聽講，作業獨立完成，學習方法越來越有效。雖然他們的成績還不拔尖，與其他有些學生的成績還有距離，但他們在這一年的學習過程中，還是有著很大的進步，特別是那些已有將來明確目標的同學。但也有極個別學生上課效率低，作業馬虎、不交，課外時間全部放在休閑娛樂上，課堂上打瞌睡的現象時有發生。還有一些學生則是由于缺乏堅持不懈的頑強毅力，害怕背誦、記憶，只滿足于課堂上聽聽課，課后沒有復習、預習等學習環節，導致英語成績提高緩慢。

二、教學目標

　　高二年級是高中的重要階段，又是高中三年的承上啟下階段。因此，讓學生在高二年級打好學科基礎并有所發展是極其重要的。下列目標應在本學期內達到：鞏固、擴大基礎知識；培養口頭和書面初步運用英語進行交際的能力，側重培養閱讀能力；發展智力，培養自學能力。爭取在原有基礎上有所提高，縮小與上學期期末考試時平均分排在我們前面的幾個理科班的差距。

三、本學期的教學內容及方法

　　根據教學步驟完成模塊5及模塊6的教學內容，根據學生的實際情況對教材練習適當做出調整，刪減。讓復雜問題簡單化，使學生更容易掌握所學知識。利用《英語周報》加大學生的閱讀量。提高閱讀速度。此外，在本學期的教學中，要狠抓基礎及單詞、句型及語法等，扎實基礎知識，突擊寫作訓練，為高考打下扎實的基礎。具體方法如下：

　　1、鉆研并創造性地利用教材，靈活使用，發揮教材特點。

　　2、內容要求學生一定要過詞匯關，反復朗讀、默寫單詞、以便加強學生對基礎知識的掌握。摒棄不切實際的教學步驟，抓重點，搞強化，在日常教學中滲透語法意識。利用教材提高學生的基本功，堅持默寫單詞及重點句型。

　　3、本學期仍要堅持訓練學生的聽力和并開展任務型寫作教學。扎實寫作常用句型的同時，要求向句群篇章背誦過渡，培養良好的學習習慣和寫作基礎。

　　4、培養學生的閱讀能力，并以這些材料為基礎，擴充學生詞匯量，做到每學完一篇課文，就進行詞匯檢測。拓寬教材，擴展學生閱讀量，努力補充學生的詞匯。在平時教學過程中不斷擴大學生的詞匯量，詞匯教學以新帶舊，從而達到鞏固擴充詞匯的目的，做到經常督促、檢測。

　　5、加大基礎寫作訓練的力度，大力鼓勵學生學以致用。并要求學生背范文、教師精選的課文段落、寫作必背句型，使學生熟悉英語的句式結構及習慣用法，從句到篇，從而寫出完整的英語文章，工作計劃《高中英語教學計劃》。另外每周進行一篇的寫作訓練，鼓勵運用背過的句型，提高學生的寫作能力。

　　6、綜合檢查。準備每一單元做一次練習，主要以結合當前教學內容為主要測試內容，間或分塊測試，習題的訓練在于精而不在于多。在教學中盡量按照高考的知識體系有針對性地選擇典型性題目。針對共性問題進行精講，讓學生在書本中找到解決問題的源泉，學會思考、整理和歸納。

四、課時安排略

高中教學教學計劃 篇2

　　一、教學目標

　　1. 認識物質的各種化學性質是有規律可循的，而這些規律是化學的精髓，需要下功夫學習掌握。

　　2. 了解本書的基本內容和學習方法，認識學習概念模型是學習和研究化學反應原理的基礎。

　　3. 初步了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認識催化劑對于化學科學研究和化工生產的巨大作用，為其后的學習打下基礎。

　　二、內容分析

　　1. 地位和功能

　　緒言作為全書的開篇，目的在于讓學生從一開頭就對本書的基本內容、學習方法有一個初步的了解，并簡要地介紹有效碰撞理論、活化分子與活化能的概念模型，以及催化劑對于化學科學和化工生產的巨大作用，以起到提綱挈領、引起學生學習化學反應原理興趣的作用。 在前面的學習中，學生已經知道了化學反應的發生是由于反應物分子之間發生激烈碰撞，破壞化學鍵，使得各原子間的組合發生變化形成新的化學鍵，產生了新的分子，同時也了解了化學鍵的斷裂和形成與化學反應中能量變化的關系。本模塊是以學生此前的化學學習為基礎，以學生對許多具體化學反應的知識積累為前提，為適應學生的學習心理發展需求而設立的選修課程，旨在幫助學生進一步從理論上認識一些化學反應原理的基礎知識和研究問題的方法。教科書中介紹的簡化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型及催化劑的重要作用，將為學生后面的學習打下重要基礎。

　　2. 內容結構

　　緒言在內容上主要可分為兩個部分：一是第一、第二自然段，簡要地介紹本模塊的基本教學內容。教科書以大量事例說明，化學反應種類繁多，條件極其復雜，但都有規律可循。而這些規律恰好是化學的精髓，是吸引人們學習、鉆研化學科學的魅力所在。二是第三、第四自然段，凸顯研究問題的過程與方法，側重介紹了簡化后的有效碰撞模型的構建思路，及活化分子、活化能等概念。培養學生自覺地用辯證的觀點看待各種復雜的.化學反應，認識事物的存在具有多樣性，物質的穩定具有相對性，而化學變化的復雜性和規律性相輔相成。與此同時，還指出了學習化學反應原理的方法：

　　（1）完成書中規定的實驗、活動。

　　（2）觀察周圍（包括大自然）發生的化學現象，思考或進行模擬實驗。

　　（3）認真學習概念模型，它是學習、研究化學反應原理的基礎。

　　值得注意的是，緒言在論證了有效碰撞模型的合理性之后，坦陳現有理論的缺憾：“到目前為止，人們還沒有完全掌握計算或推測化學反應活化能的理論方法”。這種客觀的科學態度不僅有利于學生對相關理論有一個客觀的認識，更對培養學生的情感態度與價值觀會起到潛移默化的作用。同時也會激發學生將來進行更深入探究的意識。

　　緒言的內容結構如下圖所示：

　　3. 內容特點

　　緒言中概括地介紹了課程的主要內容和學習方法與思路，同時還簡介了“有效碰撞理論”和“活化分子與活化能”兩個概念模型，對全書起著提綱挈領、畫龍點睛的作用。

　　三、課時分配建議

　　建議用1課時。

　　一、教學設計

　　由于本課的理論性較強，概念較為抽象，學生接受相關知識有較大難度，所以緒言教學采取以教師講授與學生探究活動相結合的方法為宜。教學中對概念模型的表述應盡量簡化，對概念模型的認識還需要在后面的學習中逐漸深入，這里更多地是強調研究問題的方法和意識。通過緒言的教學，應使學生在內容上對化學反應原理研究的范圍有所了解，在方法上對科學的研究方法——概念模型法有所領悟。

　　教學重點：了解化學反應原理的基本學習方法——概念模型法。

　　教學難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型。

　　教學建議：

　　根據緒言內容特點，本課可設計成下述教學模式：課前自學→查閱資料→課上交流討論→師生共同研究。教師在課前布置學生自學，然后將學生分成若干個小組，要求他們通過查閱資料、小組整理資料、先行討論形成共識，再通過課堂上的匯報、講解、交流和評價，完成對本課內容的學習。

　　新課引入首先教師指出，化學研究的核心問題是化學反應。化學中最有創造性的工作是設計和創造新的分子。化學家們通常是利用已發現的原理來進行設計并實現這個過程，如果對化學原理的理解不夠清楚則無法做到。化學反應是怎樣發生的？為什么有的反應快、有的反應慢？它遵循怎樣的規律？如何控制化學反應為人所用？這是我們學習化學反應原理的宗旨。化學反應原理所包含的內容及學習化學反應原理的方法正是本書要探討的問題。 教學中的主要過程可以結合學生匯報交流自學與討論的成果，圍繞下列問題展開：

　　1. 化學反應原理研究的內容可列舉學生熟悉的化學反應進行分析。

　　情景1：

　　說明：同樣都與H2反應，由于O2、CuO 、N2的性質不同，反應的難易程度不同。物質之間能否發生反應，是由物質本身的性質決定的，對于能夠發生的化學反應，影響化學反應速率的根本原因也是反應物本身的性質，我們稱之為“內因”。

　　情景2：將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩定存在數百年，但點燃后卻會發生劇烈的爆炸反應，而且只要配比相當，可以完全轉化成生成物。

　　說明：外界條件可以促使其反應發生。而且在一定的條件下，反應進行得比較“徹底”。物質之間反應的“內因”已經具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠改變化學反應的速率。

　　情景3：H2+N2即使在高溫、高壓、有催化劑的條件下反應，也不能完全轉化成生成物。 說明：該反應是有一定限度的。

　　總結：化學反應速率、方向及限度正是“化學反應原理”要研究的問題。此時有必要指出：在不同物質體系、不同的環境中，化學反應所遵循的規律是不同的，如在第三單元將介紹水溶液中的離子反應；在第一單元和第四單元將分別介紹化學反應中物質與能量之間的定量關系以及電化學的最基礎知識等等，這些都是“化學反應原理”研究的范圍。這些基本原理與我們身邊經常發生的化學現象密切相關，只要我們注意觀察、研究，大自然將成為無所不在的大課堂。

　　2. 研究化學反應原理的思路與方法——概念模型法。

　　教科書介紹了合理簡化的概念模型以及如何運用概念模型學習化學反應原理。對該段內容的處理可分三步進行：

　　（1）建立簡化的有效碰撞模型的設想：為了突出化學反應最重要的內涵，忽略其他因素的干擾作用，選擇氣相反應體系作為研究有效碰撞的基礎模型。其優點是：氣體分子運動空間遠大于自身體積所占有的空間，環境影響因素相對較少。該概念模型最重要的內涵也更加突出，更容易掌握。如在水溶液中的反應，水是較大量的，研究水溶液中的化學反應就不能忽略水分子的作用。

　　（2）模型的基本構架

　　模型的建構：在一潔凈的容器中，使氫氣與氧氣按體積比2∶1的比例混合，氣體分子因自由運動而不斷發生碰撞（互相接觸）——這是發生化學反應的必要條件。

　　假設與事實：研究結果表明，從分子的熱運動來看，分子發生碰撞的機會很多。如在常

　　10溫常壓下每個氫分子、氧分子自身或它們之間的碰撞幾率為2.355×10次/秒。假如每次碰

　　撞都能發生化學反應，則化學變化瞬間即可完成，但事實并非如此。

　　立論：并不是每次分子間的碰撞都會引發化學反應，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞——這是發生化學反應的充分條件。

　　（3）活化分子和活化能

　　對該模型的進一步認識可結合教科書上的圖示（圖1）。具有足夠能量（活化能）的分子——活化分子的碰撞是有效碰撞的必要條件，但不充分。只有當活化分子采取適合的取向進行碰撞時才能反應。

　　活化分子——具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子。

　　活化能——活化分子高出反應物分子平均能量部分

　　教科書以活化能為0的反應從另一個側面說明有效碰撞模型的合理性。進一步說明了活化能的大小與化學反應速率的關系。

　　結論：某一化學反應的速率大小與單位時間內有效碰撞次數有關；而有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關；活化分子的多少又與該反應的活化能的大小有關。活化能的大小是由反應物分子的性質決定的，而反應物分子的性質又與分子的內部結構密切相關，可以說，反應物分子的內部結構是決定化學反應速率的內因。那么，對于一個特定反應，人類如何使用和控制，還需要研究外部條件對它的影響。這將在后面的學習中繼續討論。

　　最后教科書特別指出：化學反應的活化能可以用實驗方法測定，當實驗條件不同時，會得出不同的結果，催化劑的應用就是實例之一。人們尚未掌握化學反應活化能的有效的理論推算方法，這種留有缺憾的教學觀點值得關注，既有利于學生客觀地認識科學規律，也有利于培養學生的科學精神。

　　關于催化劑，在化學2中已有介紹，這里著重說明催化劑的作用、意義，在第二章中進一步從由于催化劑的參與改變了活化能，從而改變了反應速率來認識催化劑的作用。