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九年級化學下冊《溶解度》教學設計

教學設計 時間:2021-08-31 手機版

  中考動向分析:

  中考對這一節的要求較之以前有較大的降低,只要求了解溶解度的定義和固體溶解度曲 線的含義;同時要求知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響,本節已由中考的重頭戲降至次要地位,溶解度的計算已不作要求,在考試中常以選擇題、填空題等形式出現.在試題中更加 測重與日常生活實際的聯系,通過對日常生活中實例的分析去加深對溶液組成、溶解度的理解。

  復習目標要求:

  1、溶解度的概念的理解

  2、有關溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應用

  3、氣體溶解度與固體溶解度的區別

  知識要點梳理:

  溶解度

  1.物質的溶解性

  一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性,溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關.同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同,不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同.

  2.固體物質的溶解度

  (1)概念 在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數, 叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是指物質在不里的溶解度.例如,NaCl在20℃的溶解度為36g;表示的意義就是:在20℃時,100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態。或者說,在20℃時,100克水最多能溶解36克氯化鈉.

  (2)在理解固體溶解度概念時,要抓住的四個要點:

  ①“在一定溫度下”:因為每種物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的值,或者說固體物質溶解度隨溫度變化而變化.所以給出某固體物質的溶解度時,必須標明溫度。

  ②“在100克溶劑里”:溶解度的概念中,規定溶劑的質量為100克.

  ③“飽和狀態”:可以理解為在一定溫度下,在100克溶劑里,溶質的溶解量的最大值.

  ④“所溶解的克數”:表明溶解度的單位是“克”.

  (3)溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力.而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃時溶解度與溶解性的關系見下表(S表示溶解度)

  溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g

  溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶(不溶)

  (4)影響溶解度的因素

  ①溶質的性質;②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度

  在溶質和溶劑一定的情況下,溫度是影響固體溶解度的重要因素.一般規律如下:大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數固體物質受溫度變化影響較小(如氯化鈉);極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣).


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