[教學目標]

　　1．認知目標：掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質及物理性質，了解用途，了解堿的通性和堿的命名。

　　2．技能目標：進一步提高學生正確書寫化學方程式的能力。

　　3．情感目標：培養學生嚴謹求實、認真仔細的優良品質。

　　[教學重點] 氫氧化鈉的化學性質及有關的化學方程式。科學方法的運用。

　　[教學難點] 氫氧化鈉的化學性質及有關的化學方程式。

　　[教學方法] 實驗歸納法

　　[教學程序設計]

　　[復習] 什么是堿？寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣的電離方程式？

　　[引入] 我們已經通過實驗認識了幾種常見的酸，今天我們同樣通過實驗來認識幾種常見的堿氫氧化鈉。

　　[板書]

　　一、氫氧化鈉

　　1、組成：化學式NaOH，溶于水電離：NaOH = Na+ + OH-

　　俗名：苛性鈉，火堿，燒堿。（腐蝕性）

　　[實驗] 展示氫氧化鈉固體，觀察顏色、狀態、潮解現象。

　　將氫氧化鈉溶解于水，觀察放熱情況。

　　[歸納板書]

　　2、物理性質：

　　（1）白色固體

　　（2）極易溶于水，溶解時放出大量的熱，水溶液有澀味和滑膩感，固體氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收水分，表面潮濕，而逐步溶解，這種現象叫潮解，因此氫氧化鈉可做某些氣體的干燥劑。

　　[設疑] 氫氧化鈉是堿，它能使酸堿指示劑發生什么變化？

　　[實驗] 氫氧化鈉溶液分別與紫色石蕊試液、酚酞試液作用

　　[板書]

　　3、化學性質：

　　（1）紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍，無色酚酞試液遇氫氧化鈉變紅。

　　[實驗] 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，觀察現象

　　[板書]

　　（2）與非金屬氧化物反應

　　2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　[設問] 它是否屬于基本反應類型復分解反應？

　　[講解] 由于NaOH在空氣中可以吸水，還可和CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。

　　[復習] 在學習酸的通性時，我們就已經了解到酸和堿可以發生中和反應。

　　[板書]

　　（3）與酸起中和反應

　　2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

　　NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O

　　[演示實驗] 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，觀察現象

　　[設問] 看到什么現象，藍色沉淀是什么？嘗試寫出化學方程式

　　[板書]

　　（4）與某些鹽發生復分解反應

　　CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　藍色沉淀，屬于堿