《金屬的化學性質》主要介紹了幾種重要的金屬的化學性質其中包括與氧氣的化學性質及與酸的化學性質，并根據幾種金屬與不同物質反應的總結置換反應的概念。那么，《金屬的化學性質》教學設計怎樣寫？下面給大家分享《金屬的化學性質》教學設計，歡迎借鑒！

　　《金屬的化學性質》教學設計1

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。

　　【過程與方法】

　　通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　養成嚴謹的科學態度，提高學習化學的學習興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　金屬活動性順序。

　　【難點】

　　金屬活動性順序的應用和適用條件。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【提出問題】之前我們已經學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產物是什么。

　　Zn+H2SO4=_______________

　　Cu+H2SO4=_______________

　　【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節課的實驗可以知道銅與硫酸不發生反應。

　　【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節課我們就一起來探究金屬的活動性。

　　環節二：新課講授

　　【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應；②鐵、銅分別與鹽酸的反應

　　【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？

　　【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發生了反應，有氣泡產生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

　　【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎？

　　【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發生置換反應判斷金屬活潑性強弱；第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發生反應、發生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。

　　【教師引導】現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎？

　　（藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。）

　　（小組討論5分鐘）

　　【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案？

　　【學生回答】

　　小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。

　　小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發生置換反應來判斷活動性強弱。

　　……

　　【提出問題】請根據自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現象，并且根據實驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？

　　（小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。）

　　【學生回答】

　　小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

　　小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應；銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

　　……

　　【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢？

　　【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。

　　【教師講授】常見金屬的活動性順序為：

　　【提出問題】根據金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系？排在H前面的金屬有什么特點？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發生反應？

　　【學生回答】

　　（1）在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強；

　　（2）在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

　　（3）在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

　　環節三：鞏固提高

　　1、請根據金屬活動性順序表判斷下列反應能否發生？

　　（1）鐵和稀鹽酸

　　（2）鋁和硫酸鋅溶液

　　（3）鐵與硫酸銅晶體

　　2、由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么？

　　解析：

　　1、（1）反應；（2）反應；（3）不反應

　　2、由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。

　　布置作業：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”？

　　《金屬的化學性質》教學設計2

　　一、教學目標

　　（一）知識與技能

　　1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。

　　（三）情感態度與價值觀 在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養成實事求是的科學精神和嚴謹的科學態度，激發學習化學興趣

　　二、教學重點

　　1．金屬和化合物溶液反應

　　2．探究金屬活動性順序

　　三、教學難點

　　判斷金屬活動性強弱

　　四、教學準備

　　教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

　　五、教學過程 環節

　　教師活動

　　新課導入3分鐘 通過對金屬化學性質的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒有其他的方法來鑒別呢？

　　學生活動

　　學生回憶上節課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。

　　設計意圖

　　復習舊知識，引入新知識。

　　新課教學25分鐘

　　鐵和硫酸銅溶液能夠發生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？

　　教師在學生實驗時進行指導。

　　金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？

　　展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。

　　實驗結束后，根據現象填寫實驗報告。

　　學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。

　　培養學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。

　　經過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。根據剛才的實驗結合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？

　　學生思考，討論后回答：金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。培養學生分析問題、概括總結的能力。判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？

　　學生回憶本節課內容后，回答：

　　（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。

　　（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。

　　（3）與另一種金屬化合物溶液反應。

　　根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。概括第一課時和本課時所學知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

　　學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真偽呢？

　　學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現，則是假黃金，無現象是真金。讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。

　　課堂小結2分鐘

　　金屬的化學性質

　　1．和氧氣反應

　　2．和鹽酸或稀硫酸反應

　　3．和某些化合物溶液反應

　　4．置換反應

　　5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。