1. 普通鋅錳電池——

　　干電池是用鋅制筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。

電極反應為：

　　負極：Zn-2e-=Zn2+

　　正極：2NH4++2e-=2NH3+H2

　　H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

　　4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+

　　淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。

電池的總反應式為：

　　2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

　　干電池的電動勢通常約為1.5V，不能充電再生。

　　2. 鉛蓄電池

　　2，負極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中；且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。

　　放電時起原電池的作用，電極反應為：

　　當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達1.18g 時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用，電極反應為：

　　陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　蓄電池充電和放電的總化學方程式為：

　　3. 銀鋅電池——鈕扣式電池

　　它是用不銹鋼制成的一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。電極反應為：

　　負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

　　正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

　　電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

　　電池的電動勢為1.59V，使用壽命較長。

　　4. 微型鋰電池

　　常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S