隨著電教化教學(xué)普遍進(jìn)入課堂，教育工作者樹(shù)立了終身教育的觀念。促使教師接受繼續(xù)教育，對(duì)提高教師本身的教學(xué)水平也有很大幫助，有些老師尤其是多學(xué)科老師感到課件制作壓力大，可以到找一些相關(guān)的課件進(jìn)行修改。下面小編為大家?guī)?lái)電解池教學(xué)課件，僅供參考，希望能夠幫到大家。

　　電解池教學(xué)課件

　　教學(xué)目標(biāo):

　　1、了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

　　2、能寫出電解池中的電極反應(yīng)和電解的總反應(yīng)。

　　3、使學(xué)生了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶金工業(yè)的化學(xué)原理。

　　教學(xué)重點(diǎn) 、難點(diǎn)：

　　1、電解原理

　　2、離子的放電順序

　　3、電解原理的應(yīng)用

　　教學(xué)工具:小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源。

　　課型及課時(shí)：新授課、第一課時(shí)

　　教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論法

　　教學(xué)過(guò)程：

　　〔復(fù)習(xí)提問(wèn)〕原電池的構(gòu)成條件?原電池正、負(fù)極判斷?誰(shuí)能舉例說(shuō)明原電池是怎樣的能量轉(zhuǎn)化裝置?

　　〔學(xué)生〕學(xué)生回答："兩極一液成回路";負(fù)極：相對(duì)活潑的金屬,正極：相對(duì)不活潑

　　的金屬或可導(dǎo)電的非金屬;原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。

　　〔導(dǎo)入新課〕那么電能能不能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢?這就是本節(jié)課的內(nèi)容--電解池。

　　〔板書〕　　　　　　　　

　　第三節(jié)　電解池

　　一、電解原理

　　1、電解原理

　　〔教師〕我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是否與金屬的導(dǎo)電過(guò)程相同呢?

　　〔學(xué)生實(shí)驗(yàn)〕學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位完成〔實(shí)驗(yàn)4-2〕(將U型管改為小燒杯)，并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡回指導(dǎo)。

　　〔學(xué)生總結(jié)〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。

　　陽(yáng)極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體。

　　〔教師引導(dǎo)〕請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識(shí)分析推斷兩極

　　生成物的名稱。

　　〔學(xué)生回答〕兩極產(chǎn)物：　陰極--銅 陽(yáng)極--氯氣

　　〔教師提問(wèn)〕氯化銅溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Cu和Cl2呢?

　　〔教師講解〕CuCl2在水溶液中完全電離生成Cu2+和Cl-

　　〔板書〕 電解方程式： CuCl2 =Cu2++2Cl-

　　〔教師講解〕通電前，Cu2+和Cl-在溶液里自由運(yùn)動(dòng);通電后，在電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電的Cl-移向陽(yáng)極，并失去電子被氧化成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成Cl2放出，帶正電的Cu2+移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上。

　　〔板書〕　 陰極：　Cu2++2e-=Cu　(還原反應(yīng))

　　陽(yáng)極：　2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))

　　〔小結(jié)〕電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。

　　〔板書〕使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。

　　把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

　　〔教師〕讓學(xué)生獨(dú)立書寫電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。(可以請(qǐng)1-3名學(xué)生到黑板上書寫)

　　〔板書〕 CuCl2 Cu+Cl2↑

　　〔過(guò)渡〕下面我們?cè)俜治鲭娊獬氐膬蓚€(gè)電極。

　　〔板書〕2、電解池的兩極

　　〔講述〕電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定的。

　　〔板書〕陰極：與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))

　　陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))

　　〔教師〕電解質(zhì)溶液是如何將電路溝通的呢?

　　〔板書〕3、電解池中的電子的移動(dòng)方向

　　〔學(xué)生〕請(qǐng)學(xué)生討論、總結(jié)并回答上面提出的問(wèn)題。

　　〔板書〕電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽(yáng)離子(被還原)

　　電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽(yáng)極→電源正極

　　〔講述〕由上面分析可知：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程必須有陰陽(yáng)離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應(yīng)，電路就不能溝通，所以電解質(zhì)溶液 的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。

　　〔教師〕在上述分析過(guò)程中，我們始終回避了一個(gè)重要的問(wèn)題--水的電離。

　　〔教師〕CuCl2溶液中存在的離子有哪些?

　　〔學(xué)生〕Cu2+、Cl-、OH-、H+

　　〔教師〕為什么電解時(shí)，只有Cu2+和Cl-放電呢?這要涉及到離子的放電順序問(wèn)題。

　　〔板書〕離子的放電順序

　　〔教師講解〕各種離子得失電子的能力不同，因此，電解時(shí)離子放電難易也不同。

　　陽(yáng)離子：Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+

　　陰離子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

　　電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陽(yáng)離子和最容易放電的陰離子。

　　〔小結(jié)〕本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，認(rèn)識(shí)了電解池的功能，下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳偨Y(jié)本節(jié)知識(shí)以及回憶前面所學(xué)的原電池知識(shí)的前提下，填寫課前所發(fā)放的表格，并注意比較。

　　【教師】原電池和電解池知識(shí)總結(jié)比較表：

　　內(nèi)容原電池電解池

　　電極規(guī)定

　　電極反應(yīng)

　　電子移動(dòng)方向

　　能量轉(zhuǎn)變

　　〔板書設(shè)計(jì)〕第一節(jié)　電解原理