工程熱力學知識點很多，同學們需要多進行歸納總結，下面給大家整理了工程熱力學知識點總結，歡迎閱讀!

第一章、基本概念

　　1、邊界

　　邊界有一個特點（可變性）：可以是固定的、假想的、移動的、變形的。

　　2、六種系統（重要！）

　　六種系統分別是：開（閉）口系統、絕熱（非絕熱）系統、孤立（非孤立）系統。

　　a.系統與外界通過邊界：功交換、熱交換和物質交換.

　　b.閉口系統不一定絕熱，但開口系統可以絕熱。

　　c.系統的取法不同只影響解決問題的難易，不影響結果。

　　3、三參數方程

　　a.P=B+Pg

　　b.P=B-H

　　這兩個方程的使用，首先要判斷表盤的壓力讀數是正壓還是負壓，即你所測物體內部的絕對壓力與大氣壓的差是正是負。正用1，負用2。

　　ps.《工程熱力學（第六版）》書8頁的系統，邊界，外界有詳細定義。

第二章、氣體熱力性質

　　1、各種熱力學物理量

　　P：壓強[單位Pa]

　　v：比容（單位m^3/kg）

　　R：氣體常數（單位J/(kg*K)）書25頁

　　T：溫度（單位K）

　　m：質量（單位kg）

　　V：體積（單位m^3）

　　M：物質的摩爾質量（單位mol）

　　R：8.314kJ/(kmol*K)，氣體普實常數

　　2、理想氣體方程：

　　Pv=RT

　　PV=m*R。*T/M

　　Qv=Cv*dT

　　Qp=Cp*dT

　　Cp-Cv=R

　　另外求比熱可以用直線差值法！

第三章、熱力學第一定律

　　1、閉口系統：

　　Q=W+△U

　　微元：δq=δw+du （注：這個δ是過程量的微元符號）

　　2、 閉口絕熱

　　δw+du=0

　　3、閉口可逆

　　δq=Pdv+du

　　4、閉口等溫

　　δq=δw

　　5、閉口可逆定容

　　δq=du

　　6、理想氣體的熱力學能公式

　　dU=Cv*dT

　　一切過程都適用。為什么呢？ 因為U是個狀態量，只與始末狀態有關、與過程無關。U是與T相關的單值函數，實際氣體只有定容才可以用

　　6、開口系統

　　ps.公式在書46頁（3-12）

　　7、推動功

　　Wf=P2V2-P1V1（算是一個分子流動所需要的微觀的能量）

　　a、推動功不是一個過程量，而是一個僅取決于進出口狀態的狀態量。

　　b、推動功不能夠被我們所利用，其存在的唯一價值是使氣體流動成為開系。

　　8、焓（重要！）

　　微觀h=u+PV  U分子靜止具有的內能  PV分子流動具有的能量

　　a、焓是一個狀態量，對理想氣體仍然為溫度T的單值函數。

　　b、焓在閉口系統中無物理意義，僅作為一個復合函數。

　　9、技術功

　　從技術角度，可以被我們利用的功

　　Wt=0.5△c^2+g△Z+Ws(軸功)

　　q=△h+Wt當忽略動位能時，Wt=Ws

　　q=△h+Ws=△PV+△u+w（膨脹功）

　　10、可逆定容的方程

　　Ws=-∫VdP 表示對外輸出的軸功。

　　與dU相同，dh=CpdT對一切理想氣體成立