引導(dǎo)語：化學(xué)是一門非常有趣的學(xué)科，很多人都喜歡學(xué)，那么有關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)哪里有呢？接下來是小編為你帶來收集整理的文章，歡迎閱讀！

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　注意：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S Cl  Ar  K  Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：

　?、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里；

　　②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

　　③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　　①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）

　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

　　2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　　三、元素周期律