分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。分離提純作為一種重要的化學方法,為大家分享了物質分離提純方法,一起來看看吧!
一、結晶和重結晶
溶質從溶液中析出的過程(即晶體在溶液中形成的過程)稱為結晶。而重結晶是指將晶體溶于溶劑(或熔融)以后,又重新從溶液(或熔體)中結晶的過程,又稱再結晶。
重結晶主要針對固態晶體物質的分離提純,效果與溶劑選擇大有關系。溶劑最好滿足以下任一條件:
(1)、對主要化合物是可溶性的,對雜質是微溶或不溶的溶劑。濾去雜質后,將溶液濃縮、冷卻結晶,即得較純的物質。
(2)、物質的溶解度在該溶劑中受溫度影響較為顯著。
中學階段最常見的實例是KNO3和NaCl的混合物。對于該混合物的分離,主要是利用它們在同一種溶劑中的溶解度隨溫度的變化差別很大。則可在較高溫度下將混合物溶液蒸發、濃縮,首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶體,除去NaCl以后的母液再濃縮和冷卻后,可得較純KNO3。另一個實際例子就是選修5第一章提到的苯甲酸的重結晶實驗。重結晶往往需要進行多次,才能獲得較好的純化效果。
二、蒸餾法
蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同,使低沸點組分蒸發,再冷凝以分離整個組分的操作過程,是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段,它的優點在于不需使用系統組分以外的其它溶劑,從而保證不會引入新的雜質。蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一,是重要的基本操作。但蒸餾主要針對組分沸點相差大于30℃以上時,才有理想的分離效果。對于組分沸點相差不大的混合體系則采用分餾。而分餾裝置由于要使用分餾柱,高中并不常見,故高中實際教學中很少提及。一個變通的思路,是“固定組分蒸餾法”。比如,乙醇-水混合物,單純用蒸餾分離效果很不理想,可以先加入生石灰與水反應,將水“固定”住,然后蒸餾,可以得到較純的乙醇。
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