高中化學主要實驗現象總結

　　高中化學主要實驗現象總結：

　　1. 鎂條在空氣中燃燒：

　　發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。

　　2. 木炭在空氣中燃燒：

　　發出白光，放出熱量。

　　3. 硫在空氣中燃燒：

　　發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。

　　4. 鐵絲在氧氣中燃燒：

　　劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

　　5. 加熱試管中碳酸氫銨：

　　有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。

　　6. 氫氣在空氣種燃燒：

　　火焰呈現淡藍色。

　　7. 氫氣在氯氣種燃燒：

　　發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

　　8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：

　　黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

　　9. 用木炭還原氧化銅：

　　使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

　　10. 一氧化碳在空氣中燃燒：

　　發出藍色的火焰，放出熱量。

　　11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：

　　藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

　　12. 鈉在氯氣中燃燒：

　　劇烈燃燒，生成白色固體。

　　13.點燃純凈的氫氣：

　　發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

　　14. 將氯氣通入無色KI溶液中：

　　溶液中有褐色的物質生成。

　　15. 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：

　　有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：

　　迅速發生反應發生爆炸。

　　17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。

　　18. 氯水中加石蕊試液：

　　先變紅色后褪色。

　　19. 紅磷在氯氣中燃燒：

　　有白色煙霧生成。

　　20. 濕潤的淀粉碘化鉀遇氯氣：

　　試紙變藍

　　21. 氯氣遇到潤濕的有色布條：

　　有色布條的顏色褪色。

　　22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：

　　溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。

　　23. 細銅絲在蒸氣中燃燒：

　　細銅絲發紅后生成黑色物質。

　　24. 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：

　　放出大量的熱，生成黑色物質。

　　25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上干冷蒸發皿）：

　　火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。

　　26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：

　　火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。

　　27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：

　　溶液由棕黃色變為淺綠色，并有黃色沉淀生成。

　　28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：

　　瓶內有淺黃色粉末生成。

　　29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：

　　紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。

　　30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢后，待溶液冷卻后加入水：

　　有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。

　　化學實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

　　化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　1.測反應混合物的溫度

　　這種類型的實驗需要測出反應混合物的.準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

　　①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

　　2.測蒸氣的溫度

　　這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

　　3.測水浴溫度

　　這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

　　常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

　　需要塞人少量棉花的實驗，它們是①加熱KMnO4制氧氣②制乙炔③收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

　　常見物質分離提純的9種方法

　　1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃?。喝缬肅Cl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質，如CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過飽和的NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

　　9.轉化法：

　　兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

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