化學是自然科學的一種,在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。世界由物質組成,化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。下面是小編為你帶來的化學第五單元總結,歡迎閱讀。

課題1 質量守恒定律
一、質量守恒定律:
1、質量守恒定律內容:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
微觀解釋:在發生化學變化過程中,只是物質的分子破裂成為原子,而原子的種類、原子的數目、原子的質量均沒有發生變化,所以最終宏觀上物質的總質量守恒。
2、應用質量守恒定律時應該注意的問題:
質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏
若化學反應中有氣體生成,則驗證質量守恒定律時應在密閉環境中進行
二、量守恒定律的外延:(6個不變)
1、化學反應前后,物質的質量總和不變;
2、化學反應前后,元素的種類不變;
3、化學反應前后,元素的質量不變;
4、化學反應前后,原子的種類不變;
5、化學反應前后,原子的數目不變;
6、化學反應前后,原子的質量不變;
三、涉及的相關實驗:
1、鐵和硫酸銅反應(可以驗證質量守恒定律)
反應原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
注意事項:反應前要先用砂紙將鐵釘打磨干凈
反應現象:鐵定表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色逐漸變為淺綠色,天平仍然平衡
2、白磷燃燒(可以驗證質量守恒定律)
反應原理:4P+5O2
2P2O5
注意事項:因為反應中有氣體生成,所以反應應在密閉環境中進行 錐形瓶底部細沙的作用:防止反映放出的熱量使錐形瓶底炸裂
玻璃管的作用是:引燃白磷
玻璃管上氣球的作用是:調節裝置內壓強,防止瓶塞崩開
現象:白磷燃燒發出黃白色火焰,放熱,有大量白煙放出,氣球先膨脹后縮小,
聯想:如該反應中不消耗瓶中氣體,還有氣體生成,則不應使用氣球,因為氣球體積增大后會產生較大的浮力,使向下合力減小,天平測的是物體對托盤的壓力,會使實驗誤差較大。
3、碳酸鈉與鹽酸反應
反應原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
注意事項:反應要在試驗臺上進行
現象:固體溶解,燒杯中有氣泡生成,天平指針向右偏
4、鎂條燃燒
反應原理:2Mg+O2
反應類型:化合反應
注意事項:該反應會發出耀眼白光,有可能傷害試驗者的眼睛
現象:鎂條燃燒發出耀眼白光,放熱,產生大量白煙,放出白色固體
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式:
1、定義:用化學式來表示化學反應的式子,叫化學方程式
2、書寫原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。
3、化學方程式書寫步驟:
①寫---寫出反應物和生成物的化學式,并用短線或箭頭相連;
②配---配平化學方程式;
③注---注明反應條件,生成物的狀態;
④等---將短線或箭頭改為等號。
注意:如反應物中沒有氣體而生成物中有氣體,則要在生成的氣體后面加“↑”,如在溶液中反映,反應物中無固體,而生成物中有固體,則要在生成的固體后面加“↓”
二、化學方程式的讀法和意義:
1、化學方程式的讀法:
表示什么物質與什么物質在什么條件下生成什么物質和什么物質
例如:2Mg+O22MgO 2MgO
表示:鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂。
2、化學方程式的意義:
①表明反應物、生成物及反應的條件。
②表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。
③表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
物質的質量比==各物質的相對分子質量(或相對原子質量)與化學計量數乘積之比
例如:4P+5O2
2P2O5 該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為:
(31×4):(32×5):(142×2)=124:160:284
也就說明:124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。
三、配平化學方程式的方法:
1、觀察法:
①定某一化學式前面系數為1;
②再逐個元素觀察配平;
③最后要去掉分母
2、最小公倍數法:
①找突破口---確定某元素;
②找最小公倍數
③求系數
④觀察法配平其它元素
3、奇數配偶數法:
①找突破口---確定某元素;
②將奇數配成偶數;
③用觀察法配平其它元素
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、根據化學方程式計算的步驟
1、設:根據題意設未知數;
2、寫:書寫正確的化學方程式;
3、找:找出已知量和未知量的質量關系;
4、列:列出比例式并求解;
5、答:檢查結果,簡明作答。
例題:某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣,需要消耗水多少克?同時可生成氫氣多少克?
解:設消耗水的質量為x,得到氫氣的質量為y
2H2O 通電=== 2H2↑ + O2↑
36 432 x y1.6g
3632x1.6g x=1.8g;
432y1.6gy=0.2g
答:電解消耗1.8g水,同時生成0.2g氫氣。
二、化學方程式計算例題解析:
例1、已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需__________gA。解析:
此題要求說明了物質之間發生反應按一定質量比進行且遵循質量守恒定律。圖表如下(若D、A的質量為x、y):
A + B → C + D
5g 2g 3g x
y 8g
由質量守恒定律:x=5g+2g-3g=4g,即A、D的質量比為5∶4,則可以通過計算推知y=10g
答案:10
例2、甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應:8CH3OH+nO2
解析:
此題要求運用質量守恒定律,去確定計量數。質量守恒定律不僅體現在宏觀上總質量相等、元素的質量相等,還體現在微觀上原子個數相等。根據碳原子數反應前后相等,8=m+2,m=6;反應前后氧原子個數為8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根據化學方程式,由生成3.6g水,求參加反應的氧氣質量。
答案:
(1)6;
(2)8+2n = 6×2+2+16,n =11
設參加反應的氧氣質量為x,
8CH3OH + 11O2
6CO2 + 2CO + 16H2O mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6g水,請計算: ⑴m值是__________。 ⑵參加反應的氧氣質量是多少克?
11×3216×18
x 3.6g
x=4.4g
答:參加反應的氧氣為4.4g。
例3、如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應,下列敘述正確的是( )
A.X表示反應所用時間,Y表示生成氫氣的質量
B.X表示生成氫氣的質量,Y表示反應所用時間
C.X表示滴加稀硫酸的質量,Y表示生成氫氣的質量
D.X表示參加反應的金屬的質量,Y表示生成氫氣的質量
解析:
此題要求分析金屬與酸反應中各種量之間的變化關系,涉及到金屬的質量、酸的量、金屬的活潑性、反應的速率、氫氣的質量以及反應時間等多種量的變化。由題意,等質量的金屬Mg和Al與足量且質量分數相等的酸反應,產生氫氣的速率Mg>Al,產生氫氣的總量Mg<Al,即產生等量氫氣,Mg所用反應時間少,A、B選項是錯誤的。同時,產生等量氫氣,所需金屬的質量Al<Mg,D選項錯誤。
答案:C
例4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調節至平衡。在兩只燒杯里注入相同質量、相同質量分數的足量稀鹽酸,然后分別向左右兩端燒杯中加入質量相等的Fe和金屬A。有氣體
產生時,天平指針慢慢向左偏轉(如圖1);
指針偏轉到一定角度后,又慢慢向右偏轉;
反應結束,天平指針指向右端(如圖2)。
則天平右端加入的金屬A可能是( )
A.Zn B.MgC.CuD.Al
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