基礎練習

一、選擇題

　　1、合成氨工業有下列生產流程：①原料氣的制備 ②氨的合成 ③原料氣的凈化和壓縮 ④氨的分離。其先后順序是( )。

　　A、①②③④ B、④③②① C、①③②④ D、②③④①

　　答案：C

　　2、工業上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是①適當加快NH3 的合成速率；②提高H2的轉化率；③提高氨的產率；④催化劑在500℃左右時其活性最好( )。

　　A、① B、①③ C、①④ D、②③④

　　答案：C

　　3、有平衡體系CO(氣)+2H2(氣)CH3OH(氣)(正反應為放熱反應)，為了增加甲醇的產量，工廠應采取的正確措施是( )。

　　A、高溫、高壓 B、適當溫度、高壓、催化劑C、低溫、低壓 D、低溫、高壓、催化劑

　　答案：B

　　4、在密閉容器中進行合成氨反應，達到平衡后，將平衡體系中各物質的濃度增加到原來的2倍，則產生的結果是( )。

　　A、平衡向正反應方向移動 B、平衡向逆反應方向移動C、平衡不移動 D、NH3的質量分數增加

　　答案：A

　　5、合成氨所需的氫氣可由煤與水反應制得，其中有一步反應為CO+H2O(氣)CO2+H2(正反應為放熱反應)。欲提高CO轉化率可采用的方法是( )。

　　①降低溫度 ②增大壓強 ③使用催化劑 ④增大CO的濃度 ⑤增大水蒸氣的濃度

　　A、①②③ H、④⑤ C①⑤ D、⑤

　　答案：C

二、填空題

　　6、(1)合成氨工業中，選擇的適宜條件為____________________。

　　(2)合成氨時，原料氣必須凈化的原因是____________________。

　　(3)工業上用焦炭、水、空氣為原料制氨時，碳與氨的物質的量之比為__________，有關方程式為 ______________________________。

　　答案：(1)2×107～5×107pa，500℃，Fe作催化劑

　　(2)防止雜質使合成氨所用的催化劑“中毒”

　　(3)3：4;C+H2O(氣) CO+H2，CO+H2O CO2+H2，N2+3H2 2NH3

　　7、在密閉容器內，使1mo1N2和3mo1H2混合發生下列反應：3H2+N22NH3(正反應為放熱反應)。

　　(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是__________。

　　(2)當升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，則混合氣體的平均式量__________，密度__________。

　　(3)當達到平衡時，充人N2并維持壓強不變，平衡向__________移動。

　　(4)當達到平衡時，將[N2]、[H2]、[NH3]同時增大1倍，平衡向__________移動。

　　(5)當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡____________________移動。

　　(6)當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡向____________________移動。

　　答案：(1)1：3 (2)減小；不變 (3)正方向 (4)正方向 (5)不 (6)逆方向

　　8、下面是合成NH3的簡要流程示意圖

　　(1)寫出所含物質的化學式A__________、B__________、C__________。

　　(2)寫出設備的名稱D__________、E__________。

　　答案：(1)A：N2和H2 B：NH3 C：N2H2

　　(2)D：合成塔 E：氨分離器