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化學反應進行的方向練習題

試題 時間:2021-08-31 手機版

  第四節 化學反應進行的方向

  學習目標:1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內容。

  鞏固提高

  1.對于化學反應方向的確定,下列說法中正確的是( )

  A.溫度、壓力一定時,放熱的熵減小 的反應一定能自發進行

  B.溫度、壓力一定時,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

  C.反應焓變是決定反應能否進行的惟一因素D.固體的溶解過程與熵變無關

  2.下列過程是非自發的是( )

  A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒

  C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結成冰

  3.下列對熵的理解不正確的是( )

  A.同種物 質氣態時熵值最大,固態時熵值最小

  B.體系越有序,熵值越小;越混亂,熵值越大

  C.與外界隔離的體系,自發過程將導致體系的熵減小

  D.25℃、1.01×105 Pa時,2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應

  4.下列反應在高溫下不能自發進行的是( )

  A.CO(g)===C(s)+12O2(g) B.2CuO(s)===Cu2O(s)+12O2(g)

  C.CaCO3(s )===CaO(s)+CO2(g) D.SnO2(s)+C(s)===Sn(s)+CO2(g)

  5.在圖中A、B兩容器里,分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖所示),兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發過程。關于此過程的下列說法不正確的是( )

  A.此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程,即熵增大的過程

  B.此過程為自發過程,而且沒有熱量的吸收或放出

  C.此過程從有序到無序,混亂度增大D.此過程是自發可逆的

  6.某化學反應其ΔH=-122 /l,ΔS=231 /(l),則此反應在下列哪種情況下可自發進行( )

  A.在任何溫度下都能自發進行 B.在任何溫度下都不能自發進行

  C.僅在高溫下自發進行 D.僅在低溫下自發進行

  7.汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等),是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器,它使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體,反應原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298 、100 Pa下,ΔH=-113 /l、ΔS=-145 /(l)。下列說法中錯誤的是( )

  A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

  B.該反應常溫下不能自發進行,因此需要高溫和催化劑

  C.該反應常溫下能自發進行,高溫和催化劑只是加快反應的速率

  D.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒


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