高中化學幾種重要的金屬化合物練習題及答案

　　1.對下列物質按不同的分類方法進行分類。

　　Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2

　　思路解析：物質的分類可以按不同的分類標準進行分類。

　　答案：按物質的基本類型進行分類：

　　類別 單質 氧化物 堿 鹽

　　物質 Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2

　　按元素也可以分成不同類型：

　　元素 含鋁元素的物質 含鐵元素的物質 含鈣元素的物質 含銅元素的物質

　　單質 Al Fe Ca Cu

　　氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO

　　堿 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2

　　鹽 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4

　　還可以分為諸如硫酸鹽〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等類別。

　　2.根據下圖填寫表格（金屬氧化物溶于鹽酸）：

　　完成下表：

　　金屬氧化物 顏色 化學方程式 離子方程式

　　固體 溶液

　　MgO

　　Fe2O3

　　CuO

　　思路解析：幾種金屬氧化物固體和溶液的顏色都可以通過觀察得出，而化學方程式的書寫則可根據金屬氧化物與酸反應的規律——生成鹽和水來完成，離子方程式則將鹽酸和金屬的氯化物都拆開就可以了。

　　答案：見下表。

　　金屬氧化物 顏色 化學方程式 離子方程式

　　固體 溶液

　　MgO 白色 無色 MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2O

　　Fe2O3 暗紅色 淺黃色 Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

　　CuO 黑色 藍色 CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O

　　3.氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物，它們有什么異同？

　　思路解析：從它們的物理性質與化學性質的不同方面來進行比較，同時對它們之間的轉化關系也應該清楚。

　　答案：列表將它們的性質與變化比較如下：

　　氫氧化鐵 氫氧化亞鐵

　　物理性質 紅褐色，難溶于水 白色，難溶于水

　　化學性質 具有堿的通性 具有堿的通性，易被氧化為氫氧化鐵

　　聯系 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（白色迅速變為灰色、綠色，最終成為紅褐色）

　　4.氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，試用離子方程式表示它與酸和堿反應的原理。

　　思路解析：教材上既有氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應的實驗又有化學方程式，我們只需將化學方程式改寫成離子方程式即可。

　　答案：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-==== +2H2O。

　　10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

　　1.在食品加工或餐飲業中使用量特別要注意嚴加控制的物質是（ ）

　　A.氯化鈉 B.谷氨酸鈉（味精） C.碳酸氫鈉 D.亞硝酸鈉

　　思路解析：幾種鈉鹽中，氯化鈉和碳酸氫鈉是學生非常熟悉的，谷氨酸鈉的化學名稱學生雖然不熟悉，但后面所附的俗名卻是學生生活中常見的物質，只有亞硝酸鈉學生可能了解不多，可用排除的方法來解答。

　　答案：D

　　2.把水滴入下列物質中，不產生氣態生成物的是（ ）

　　A.過氧化鈉 B.金屬鈉 C.氧化鈉 D.金屬鉀

　　思路解析：與水反應的物質，是近年高考中的熱點。選項中的四種物質都可以和水發生反應。過氧化鈉與水有氧氣產生；金屬鈉和鉀與水有氫氣產生。

　　答案：C

　　3.下列敘述正確的是（ ）

　　A.草木灰的主要成分是K2CO3

　　B.土壤中鉀元素的含量較少，因此需要補充

　　C.鉀肥宜在下雨前施用，以便溶解吸收

　　D.為了使農作物有效吸收N、P、K等元素，鉀肥宜跟NH4H2PO4等混合施用

　　思路解析：土壤中的鉀元素含量并不少，只是可被植物直接吸收的部分較少；鉀肥都是易溶于水的鹽，雨前施用，容易被雨水淋失；鉀肥特別是碳酸鉀不能與銨鹽混用，因為二者發生反應后，使銨鹽轉化為氨氣，逸入空氣中。

　　答案：A

　　4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）

　　A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2

　　思路解析：硫酸與選項中物質的反應：Na2SiO3+H2SO4====Na2SO4+H2SiO3↓；BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl；2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4，

　　2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

　　答案：D

　　5.下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（ ）

　　A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C.氫氧化鈉 D.碳酸鋇

　　思路解析：治療胃酸過多，一方面要能消耗酸，另一方面必須是無毒、對人體沒有強刺激性甚至腐蝕作用，也不能產生大量氣體，使胃中充氣過多。

　　答案：B

　　6.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關系示意圖中正確的是（ ）

　　思路解析：反應分為兩個階段：（1）Al(NO3)3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaNO3，

　　Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3；（2）Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。沉淀首先是逐漸增多，達到最大值后，過量的氫氧化鈉又將氫氧化鋁沉淀溶解。

　　答案：C

　　7.拉曼光譜證實溶液中不存在 ，實際存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 molL-1 Na［Al(OH)4］溶液與250 mL 0.2 molL-1 H2SO4混合，完全反應后，溶液中Al3+與 物質的量之比為（ ）

　　A.4∶5 B.2∶3 C.2∶5 D.1∶2

　　思路解析：2Na［Al(OH)4］+H2SO4====Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O，

　　2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

　　按反應方程式分兩步計算：第一步，硫酸過量，剩余硫酸為0.3 mol，生成氫氧化鋁0.2 mol；第二步，兩種反應物恰好反應，生成硫酸鋁，此時溶液中Al3+為0.2 mol， 為0.5 mol。

　　答案：C

　　8.若將含HCl 0.20 mol的稀鹽酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，經充分反應后，溶液中各溶質的物質的量為（單位：mol）（ ）

　　Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3

　　A 0 0 0.05 0.10

　　B 0.5 0 0.20 0

　　C 0 0 0.20 0.10

　　D 0 0.05 0.15 0.15

　　思路解析：鹽酸和Na2CO3反應，與滴加順序有關，應引起足夠重視。