高中的化學試題及答案

　　化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。下面是高中的化學試題及答案，請參考！

　　化學試題及答案

　　一、選擇題（1×15=15分）

　　1. 光化學煙霧是一個鏈反應，鏈引發反應主要是（  ）

　　A  丙烯氧化生成具有活性的自由基

　　B  HO2和RO2等促進了NO向NO2轉化

　　C  NO2的光解D  甲醛在光的照射下生成自由基

　　2. 屬于我國酸雨中關鍵性離子組分的是（  ）

　　A  NO3、SO4  B  SO4、Cl  C  SO4、NH4 D  SO4、Na

　　3. 在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值升高而（  ）

　　A 增大  B 減少  C 不變D  無法判斷

　　4. 有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（  ）

　　A 降低  B 升高  C 不變  D 無法判斷

　　5. 降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（  ）

　　A 升高  B降低C 無影響 D無法判斷

　　6. 具有溫室效應的氣體是（  ）

　　A甲烷、H2O  B甲烷、SO2  C  O3、CO  D  CO2、SO2

　　7. 倫敦煙霧事件成為  ，美國洛杉機煙霧成  。

　　A  光化學煙霧 B  酸性煙霧 C  硫酸性煙霧 D  堿性煙霧

　　8. 大氣逆溫現象主要出現在______。

　　A  寒冷的夜間B  多云的冬季

　　C  寒冷而晴朗的冬天D  寒冷而晴朗的夜間

　　9. 五十年代日本出現的痛痛病是由______污染水體后引起的。

　　A  CdB  Hg  C  Pb  D  As

　　10 大氣中重要自由基是（  ）

　　A  HO  HO2 B  HO  RC  RRO2 D  R  HO2

　　11. 在某個單位系的含量比其他體系高得多，則此時該單位體系幾乎等于混合復雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環境中， 是“決定電位”物質。

　　A  溶解CO2  B  溶解氧C  溶解SO2 D  溶解NO2

　　12. 有機污染物一般通過、 、 、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進行遷移轉化。

　　A 吸附作用  B 配合作用  C 揮發作用  D 水解作用

　　13. 土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是。

　　A  H、Ca  B  H、MgC  Na、AI D  H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+

　　14. 光化學物種吸收光量子后可產生光化學反應的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學反應過程中屬于次級過程的是  。

　　AHCl + hv → H + Cl (1)

　　BH + HCl → H2 + Cl (2)

　　CCl + Cl → M(3)

　　15. 氣塊在大氣中的穩定度與大氣垂直遞減率（Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關。大氣垂直遞減率是指  ，若  表明大氣是穩定的。

　　A  Г=-dT/dz B  Г=dT/dz C  Г＜Гd  D  Г＞Гd

二、判斷題（答在答體紙上，對的打“√” ，錯的打“×”，1×15=15分）

　　1、對于揮發性較小的毒物，可以忽略其揮發作用。

　　2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。

　　3、水中的無機氮在較低的pE值時（pE＜5）、NO3是主要形態。

　　4、在pH為6的土壤里，鋁離子對堿的緩沖能力較大。

　　5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉化。

　　6、光解作用是有機污染物真正的分解過程 。

　　7. 分子的離解能越大，自由基越不穩定。

　　8. 自由基具有強還原性，容易去氫奪氧。

　　9. 大氣中重要自由基是HO 、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。

　　10. 控制臭氧濃度，可以緩解光化學煙霧。  -

　　11. pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態形式存在。

　　12. 生物降解有機物存在兩種代謝模式，一種是生長代謝，另一種是共代謝。

　　13. 鋁離子對堿緩沖作用，聚合度越大，Ｈ離子越少，對堿緩沖能力低。

　　14. 重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。

　　15. 配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩定性高于單齒配合物。

三、名詞解釋（2×5=10分）

　　1. 吸附等溫線： 2. 溫室效應：  3. 共代謝4. 標化分配系數

　　5. 離子交換吸附

四、簡答題 （4×5=20分）

　　1. 大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關化學反應式。

　　2. 簡述土壤膠體的性質。

　　3. 試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關化學反應式。

　　4. 大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關方程式。

　　5. 簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

五、計算題（20分）

　　1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol,，計算可以使O3分子光化學反應裂解成O和O2的最大波長。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常數h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數N0=6.02×1023）。(7分)

　　2. 某有機物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒的有機碳含量為4%，已知該有機物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）

　　-3 * -2--3. 具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的'濃

　　度各是多少？(5分)

　　-7 -11 K1  =  4.45×10； K2  =  4.69×10

六、論述題（2×10=20）

　　1．結合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。 +

　　2.根據水體重金屬遷移轉化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經化學處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500 m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？

　　《環境化學》A卷標準答案

　　1 C  2 C 3 A 4 A 5 A  6 A7 CA8 D9 A10 A11 B  12ACD 13D 14 BC 15 AC

　　二、判斷題（1×15=15分）

　　1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）