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高中化學影響化學平衡的因素訓練能力提高題含答案

試題 時間:2021-08-31 手機版

高中化學影響化學平衡的因素訓練能力提高題含答案

雙基練習

  1.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中,恒溫下發生反應H2(g)+Br2(g)鳩2HBr(g) ΔH<0,平衡時Br2(g)的轉化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應,平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是( )

  A.a>b B.a=b

  C.a<b D.無法確定

  解析:H2與Br2的反應屬于放熱反應,絕熱條件下進行該反應,體系的溫度必然升高,導致平衡向逆反應方向移動,Br2(g)的轉化率降低。

  答案:A

  2.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應:W(s)+I2(g)鳩艤艤馮1T2WI2(g) ΔH<0(溫度T1<T2)。下列說法正確的是( )

  A.燈管工作時,擴散到燈絲附近高溫區的WI2(g)會分解出W,W重新沉積到燈絲上

  B.燈絲附近溫度越高,WI2(g)的轉化率越低

  C.該反應的平衡常數表達式是K=cWcI2cWI2

  D.利用該反應原理可以提純鎢

  解析:本題考查了化學平衡中的平衡移動、轉化率及化學平衡常數。高溫時,平衡左移,WI2分解,溫度越高,分解越充分,故A正確,B錯;選項C給出的是逆反應的平衡常數表達式,C錯。

  答案:AD

  3.高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K=cCOcH2OcCO2cH2。恒容時,溫度升高,H2的濃度減小。下列說法正確的是( )

  A.該反應的焓變為正值

  B.恒溫、恒容下,增大壓強,H2的濃度一定減小

  C.升高溫度,逆反應速率減小

  D.該反應化學方程式為CO+H2O鳩艤艤翊呋劑高溫CO2+H2

  解析:由平衡常數表達式寫出可逆反應為CO2(g)+H2(g) 鳩艤艤翊呋劑高溫CO(g)+H2O(g),D項錯誤;由于升高溫度,H2的濃度減小,說明升溫平衡向正反應方向進行,因此正反應是吸熱的,焓變為正值,A項正確;由于反應前后氣體體積相等,增大壓強平衡不移動,但若通入H2,其濃度會增大,B項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率都會增大,C項錯誤。

  答案:A

  4.雞沒有汗腺,在夏天只能依賴喘息調節體溫。雞過度呼出CO2,會使下列平衡向左移動,導致蛋殼變薄,使農場主和超市蒙受經濟損失。

  CO2(g)鳩馛O2(l)

  CO2(g)+H2O(l)鳩馠2CO3(aq)

  H2CO3(aq)鳩馠+(aq)+HCO-3(aq)

  HCO-3(aq)鳩馠+(aq)+CO2-3(aq)

  Ca2+(aq)+CO2-3(aq)鳩馛aCO3(s)

  澳大利亞學者經研究發現,夏季給雞喂下列飲料會使蛋殼變厚。該飲料是( )

  A.淡鹽水 B.碳酸水

  C.蔗糖水 D.澄清石灰水

  解析:雞過度呼出CO2,會使平衡向左移動,導致蛋殼變薄,那么要使蛋殼變厚,應該使平衡右移,應補充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。

  答案:B

  5.反應2A(g)+B(g)鳩2C(g) ΔH>0,下列反應條件有利于生成C的是( )

  A.低溫、低壓 B.低溫、高壓

  C.高溫、高壓 D.高溫、低壓

  解析:正反應為氣體體積縮小的反應,且為吸熱反應,升高溫度、增大壓強均會使平衡向正方向移動,有利于生成C。

  答案:C

  6.已知反應A2(g)+2B2(g)鳩2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )

  A.升高溫度,正向反應速率增大,逆向反應速率減小

  B.升高溫度有利于反應速率增大,從而縮短達到平衡的時間

  C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

  D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

  解析:升高溫度正、逆反應速率都增大,A錯。升高溫度平衡逆向移動,C項錯。減小壓強有利于平衡逆向移動,D項錯。

  答案:B

  7.如右圖所示中的曲線是表示其他條件一定時,2NO+O2鳩2NO2(正反應放熱)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態,且v正>v逆的點是( )

  A.a點 B.b點

  C.c點 D.d點

  解析:此坐標的縱軸表示的是NO的轉化率,橫軸表示溫度,曲線上的任一點都表示在此溫度下達到平衡狀態時對應的轉化率,從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點,這表示若想達到c點對應溫度的平衡狀態,需要轉化更多的NO,表示c點未到平衡狀態,即v正>v逆。

  答案:C

  8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)+O2(g)鳩2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件下不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )

  A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

  B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

  C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高

  D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高

  解析:若增大氧氣的濃度正反應速率突然變大,逆反應速率逐漸變大,A選項不正確;加入催化劑正、逆反應速率同等倍數的增大,但平衡不移動,B選項正確;觀察圖Ⅲ,達到平衡時時二氧化硫的轉化率不相等,故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的,C選項不正確;增大壓強反應速率加快,達到平衡的時間縮短,二氧化硫的轉化率增大,D選項不正確。

  答案:B

  9.NO2蒸氣易形成N2O4:2NO2(g)鳩馧2O4(g)(正反應為放熱反應),現欲較準確測定NO2的相對分子質量,應采用的反應條件是( )

  A.高溫、低壓 B.低溫、高壓

  C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

  解析:題目要求準確測定NO2的相對分子質量,而NO2(g)易形成N2O4(g),不利于NO2的相對分子質量的測定。要準確測定NO2的相對分子質量,就必須使上述平衡向生成NO2的方向移動,由于上述正反應是一個體積縮小的放熱反應,要使平衡向逆反應方向移動,則應采取高溫、低壓的措施才行。

  答案:A

  10.1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應:X(g)+aY(g)鳩馼Z(g)反應達到平衡后,測得X的轉化率為50%。而且,在同溫、同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4,則a和b的數值可能是( )


本文來源http://www.nvnqwx.com/shiti/2673357.htm
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