高二化學影響化學平衡的因素訓練題及答案

雙基練習

　　1．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發生反應H2(g)＋Br2(g)鳩2HBr(g)ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是()

　　A．a＞bB．a＝b

　　C．a＜bD．無法確定

　　解析：H2與Br2的反應屬于放熱反應，絕熱條件下進行該反應，體系的溫度必然升高，導致平衡向逆反應方向移動，Br2(g)的轉化率降低。

　　答案：A

　　2．碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)＋I2(g)鳩艤艤馮1T2WI2(g)ΔH＜0(溫度T1＜T2)。下列說法正確的是()

　　A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上

　　B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低

　　C．該反應的平衡常數表達式是K＝cWcI2cWI2

　　D．利用該反應原理可以提純鎢

　　解析：本題考查了化學平衡中的平衡移動、轉化率及化學平衡常數。高溫時，平衡左移，WI2分解，溫度越高，分解越充分，故A正確，B錯；選項C給出的是逆反應的平衡常數表達式，C錯。

　　答案：AD

　　3．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝cCOcH2OcCO2cH2。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是()

　　A．該反應的焓變為正值

　　B．恒溫、恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

　　C．升高溫度，逆反應速率減小

　　D．該反應化學方程式為CO＋H2O鳩艤艤翊呋劑高溫CO2＋H2

　　解析：由平衡常數表達式寫出可逆反應為CO2(g)＋H2(g)鳩艤艤翊呋劑高溫CO(g)＋H2O(g)，D項錯誤；由于升高溫度，H2的濃度減小，說明升溫平衡向正反應方向進行，因此正反應是吸熱的，焓變為正值，A項正確；由于反應前后氣體體積相等，增大壓強平衡不移動，但若通入H2，其濃度會增大，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率都會增大，C項錯誤。

　　答案：A

　　4．雞沒有汗腺，在夏天只能依賴喘息調節體溫。雞過度呼出CO2，會使下列平衡向左移動，導致蛋殼變薄，使農場主和超市蒙受經濟損失。

　　CO2(g)鳩馛O2(l)

　　CO2(g)＋H2O(l)鳩馠2CO3(aq)

　　H2CO3(aq)鳩馠＋(aq)＋HCO－3(aq)

　　HCO－3(aq)鳩馠＋(aq)＋CO2－3(aq)

　　Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)鳩馛aCO3(s)

　　澳大利亞學者經研究發現，夏季給雞喂下列飲料會使蛋殼變厚。該飲料是()

　　A．淡鹽水B．碳酸水

　　C．蔗糖水D．澄清石灰水

　　解析：雞過度呼出CO2，會使平衡向左移動，導致蛋殼變薄，那么要使蛋殼變厚，應該使平衡右移，應補充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。

　　答案：B

　　5．反應2A(g)＋B(g)鳩2C(g)ΔH＞0，下列反應條件有利于生成C的是()

　　A．低溫、低壓B．低溫、高壓

　　C．高溫、高壓D．高溫、低壓

　　解析：正反應為氣體體積縮小的反應，且為吸熱反應，升高溫度、增大壓強均會使平衡向正方向移動，有利于生成C。

　　答案：C

　　6．已知反應A2(g)＋2B2(g)鳩2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是()

　　A．升高溫度，正向反應速率增大，逆向反應速率減小

　　B．升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間

　　C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

　　D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

　　解析：升高溫度正、逆反應速率都增大，A錯。升高溫度平衡逆向移動，C項錯。減小壓強有利于平衡逆向移動，D項錯。

　　答案：B

　　7．如右圖所示中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O2鳩2NO2(正反應放熱)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v正＞v逆的點是()

　　A．a點B．b點

　　C．c點D．d點

　　解析：此坐標的縱軸表示的是NO的轉化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達到平衡狀態時對應的轉化率，從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達到c點對應溫度的平衡狀態，需要轉化更多的NO，表示c點未到平衡狀態，即v正＞v逆。

　　答案：C

　　8．在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)鳩2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()

　　A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

　　B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

　　C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

　　D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

　　解析：若增大氧氣的濃度正反應速率突然變大，逆反應速率逐漸變大，A選項不正確；加入催化劑正、逆反應速率同等倍數的增大，但平衡不移動，B選項正確；觀察圖Ⅲ，達到平衡時時二氧化硫的轉化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C選項不正確；增大壓強反應速率加快，達到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉化率增大，D選項不正確。

　　答案：B

　　9．NO2蒸氣易形成N2O4：2NO2(g)鳩馧2O4(g)(正反應為放熱反應)，現欲較準確測定NO2的相對分子質量，應采用的反應條件是()

　　A．高溫、低壓B．低溫、高壓

　　C．低溫、低壓D．高溫、高壓

　　解析：題目要求準確測定NO2的.相對分子質量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相對分子質量的測定。要準確測定NO2的相對分子質量，就必須使上述平衡向生成NO2的方向移動，由于上述正反應是一個體積縮小的放熱反應，要使平衡向逆反應方向移動，則應采取高溫、低壓的措施才行。

　　答案：A

　　10．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)＋aY(g)鳩馼Z(g)反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫、同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是()

　　A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1