化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)練習(xí)題

　　1.(2000全國13)在一密閉容器中，反應(yīng) aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

　　A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

　　B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　　C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

　　D.a>b

　　2.(2000全國16)已知反應(yīng)A+3B 2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為mol·L-1·min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

　　A.0.5mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

　　C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1

　　3.(2000試測題7)某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+2B(氣) 2C(氣)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是

　　A.原混合氣體的體積為1.1V B.原混合氣體體積為1.2V

　　C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體A消耗了0.2V D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體B消耗了0.2V

　　4.(2000試測題18)下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

　　反應(yīng)時間 t/h1491625

　　MgO層厚Y/nm

　　NiO層厚Y′/nm0.05a

　　b0.20a

　　2b0.45a

　　3b0.80a

　　4b1.25a

　　5b

　　*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)

　　請?zhí)羁栈卮穑?/p>

　　⑴金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是 。

　　⑵金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型)：MgO氧化膜厚Y屬 型，NiO氧化膜厚Y′屬 型。

　　⑶Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 。

　　⑴反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率。⑵直線，拋物線⑶Ni，它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的要慢。

　　5(2000廣東20)同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時，總體積也增加8%的是

　　A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g)

　　B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g)

　　C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g)

　　D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)

　　6.(2000上海19)對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是

　　A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3

　　B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動

　　C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍

　　D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

　　7.(2000上海26)二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

　　(1)請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：

　　(2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

　　(3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

　　(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：____________

　　(1)5.5×10-4mol·L-1·s-1(2)圖中實踐

　　(3)圖中虛線

　　(4)k=

　　8.(2001天津16)將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(氣)+B(氣)=2C(氣)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1

　　② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1

　　③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1

　　其中正確的是

　　A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

　　9.(2001上海24)某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

　　根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

　　(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。

　　(2)在實驗2，A的初始濃度C2= mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

　　(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1(填>、=、<)，且c3>、=、<)

　　(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是

　　(1)0.013 (2)1.0 催化劑 (3)> > (4)由吸熱溫度升高時，平衡向右移動

　　10.(2001上海27.利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

　　依據(jù)上述流程，完成下列填空：

　　(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是

　　(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol(用含n的代數(shù)式表示)

　　(3)K2CO3(aq)和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 (多選扣分)

　　(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸堿中和原理

　　(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于

　　(寫出CO2的一種重要用途)。

　　(5)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

　　(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O (2)27n (3)b

　　(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等，其它合理答案也給分)

　　(5)

　　11.(2001廣東13)反應(yīng)：L(固)+aG(氣) bR(氣)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1>p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

　　A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　C.a>b D.a<b

　　12.(2001江西9)壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是

　　A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

　　C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)

　　13.(2001江西13)放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

　　A.K2 和K1的單位均為mol/L B.K2<K1

　　C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)

　　14.(2001江西14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

　　A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M N B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

　　C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍