《影響鹽類水解的因素》課時練

　　雙基練習

　　1．在蒸發皿中加熱蒸干下列物質的溶液，再灼燒(溶液低于400℃)可以得到原溶質固體的是()

　　A．AlCl3B．NaHCO3

　　C．MgSO4D．KMnO4

　　解析：AlCl3是強酸弱堿鹽，且水解生成的鹽酸易揮發，故最終得到的是Al2O3；NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O，故最終產物為Na2CO3；C也是強酸弱堿鹽，但水解生成的酸H2SO4不揮發，故最終仍可得到原溶質；KMnO4受熱時易發生分解。

　　答案：C

　　2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值減小，可加入的物質是()

　　A．鹽酸B．適量的NaOH溶液

　　C．適量的KOH溶液D．適量的CH3COONa溶液

　　解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O鳩馠S－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)減小，應抑制S2－水解，A項促進S2－水解，其比值增大；B、D項雖抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C項可使其比值減小，符合題意，答案為C。

　　答案：C

　　3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()

　　A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)

　　B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

　　C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

　　D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

　　解析：乙酸比甲酸酸性弱，則NaA水解程度比NaB強，c(HA)＞c(HB)水解均呈堿性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比較微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。

　　答案：A

　　4．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是()

　　A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

　　B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

　　C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

　　D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

　　解析：據電荷守恒原理可知，選項D肯定正確。醋酸鈉溶液中加入鹽酸后發生反應：

　　CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反應后CH3COONa剩余0.002mol－0.001mol＝0.001mol，醋酸雖然是弱酸，但總有部分電離，使溶液顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，說明此時CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO－)＞0.001mol，此時溶液中的H＋主要來自CH3COOH，而CH3COOH只是部分電離。

　　答案：BD

　　5．下列關于電解質溶液的敘述正確的是()

　　A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

　　C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

　　D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

　　解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根據溶液電荷守恒，可以得關系式：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果pH＝7，則c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以A項不對；醋酸在稀釋過程中，c(OH－)濃度降低，但溫度沒有變，水的離子積常數不變，根據c(H＋)＝KW/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B項也不對；體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸不完全電離，所以其物質的量濃度大，則醋酸的物質的量大，所以中和時消耗的NaOH多，所以C項也不對；S2－比HS－的水解程度大，所以常溫下，同濃度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D項對。

　　答案：D

　　6．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

　　Fe3＋＋3H2O鳩馞e(OH)3＋3H＋

　　在此溶液中滴入飽和FeCl3溶液，下列說法中正確的是()

　　A．水解平衡向正反應方向移動

　　B．水解平衡向逆反應方向移動

　　C．溶液中H＋濃度不變

　　D．Fe3＋的水解程度增大

　　解析：增加Fe3＋濃度，水解平衡向正方向移動，達到平衡后溶液中H＋濃度增大，但Fe3＋的水解百分率減小。

　　答案：A

　　7．為了得到比較純凈的物質，下列使用的方法恰當的是()

　　A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸發得NaHCO3晶體

　　B．加熱蒸發CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體

　　C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發得FeCl3晶體

　　D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

　　解析：A中NaHCO3加熱時要分解；B、C中CuCl2與FeCl3在加熱蒸發的情況下，水解趨于完成，最后生成CuO和Fe2O3，D正確。

　　答案：D

　　8．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()

　　A．0.1mol/LNa2CO3溶液：

　　c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

　　B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)

　　C．向醋酸鈉溶液中加入適量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)

　　解析：解答此類題目時，要注意將鹽的電離、水解與電荷守恒和物料守恒建立關系。

　　Na2CO3溶液中的電荷守恒關系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，物料守恒關系為c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，將兩關系式相減消掉c(Na＋)，可知A項正確。B項中，根據電荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因NH4Cl溶液水解顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(NH＋4)＜c(Cl－)，B項錯誤。選項C中，根據C項中離子的順序，溶液中正電荷大于負電荷，使整個溶液呈正電性，與溶液呈電中性矛盾，應該為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。選項D，因NaNO3提供的Na＋和NO－3不發生任何變化，所以反應后仍有c(Na＋)＝c(NO－3)，所以D正確。

　　答案：AD

　　9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()

　　A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小

　　C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

　　解析：本題考查鹽類水解的影響因素，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此這兩種鹽會促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度減小；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。