第一章 氣體

一、判斷

　　1、氨的沸點(diǎn)是-33℃，可將100kPa、－20℃時(shí)的氨氣看作理想氣體。... ...... ...（ ）

　　2、在相同溫度和壓力下，氣體的物質(zhì)的量與它的體積成反比。... ..... ... ..........（ ）

　　3、質(zhì)量相同的N2和O2，在同溫同壓下，它們的體積比為7：8。..... ... ..........（ ）

　　4、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（ ）

　　5、混合氣體中，某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力時(shí)該組分氣體單獨(dú)存在所占有的體積。... ... ... ... ... ... （）

二、單選題

　　1、理想氣體狀態(tài)方程用于真實(shí)氣體的條件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（ ）

　　(A)低溫、高壓 (B)高溫、高壓 (C)低溫、低壓 (D)高溫、低壓。

　　2、 在溫度相同、容積相等的兩個(gè)密閉容器中，分別充有氣體

　　A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為氣體B的0.5倍，則p(A):p(B) =................................................................................................（ ）

　　(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。

　　3、 對(duì)下列各種烴來說，使其在充有足量氧的密閉容器中完全燃燒，生成CO2和H2O。若燃燒前后容器內(nèi)的溫度（120℃）和壓力都保持不變，則此氣態(tài)烴 是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............（ ）

　　(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。

　　4、某氣體A3按下式分解： 2 A3 (g) → 3 A2 (g)

　　在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系統(tǒng)的壓力為..... ... ... .................（ ）

　　(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa

　　5、 已知硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，在1273 K時(shí)，98.7kPa壓力下，硫的蒸氣密度

　　6、為0.5977g·L-1，則硫的化學(xué)式為..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...........（ ）

　　(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。

三、填空題

　　1、 已知混合氣體中C2H3Cl、HCl、C2H4的體積分?jǐn)?shù)分別為88.0%、10.0%、2.00%。 當(dāng)溫度保持不變時(shí)，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余氣體中p(C2H3Cl)= ，p(C2H4。

　　2、在25℃和相同的初始?jí)毫ο拢瑢?.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容積為10.0L的真空容器中，混合氣體的總壓力為152kPa，則p (N2，p (O2 ) = ，當(dāng)溫度升至250℃時(shí)，保持體積不變，混合氣體的總壓力為，25℃時(shí)N2(g)的起始?jí)毫椤?/p>

　　3、27℃時(shí)，將電解水所得到的含氫、氧混合氣體干燥后貯于60.0 L容器中，混 .

　　合氣體的質(zhì)量為36.0g，則p(H2 ) = kPa，p(O2 ) = kPa， p(總) = kPa， 氫氣的體積分?jǐn)?shù)為％。

　　4、 一定量的混合氣體在恒壓下，溫度變化時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)變。恒溫下，壓縮體積，使壓力變化時(shí)，各組分的分壓將__ _變。

參考答案：

　　1、× 2、× 3、× 4、× 5、√

　　1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。

第二章:熱化學(xué)

一、判斷

　　1、相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量相等。............（×）

　　2、已知在某溫度和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)進(jìn)行時(shí)， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的熱量，則在此溫度下該反應(yīng)的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................

　?。ā?）{此時(shí)做為反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)進(jìn)度所接觸的第一個(gè)例子}

　　3、氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù)。........... ....................................（×）

　　4、所有氣體單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。.............. .........................................（×）

　　5、298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。...............................................................（√）

二、單選題

　　1、 下列敘述中，正確的是............. ........................ ...............................................（D）

　　(A) 單質(zhì)的焓等于零； (B)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變；

　　(C) 單質(zhì)的生成焓為零；(D)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零。

　　*2、 下列敘述中正確的是.......... ........................ ...................................................（B）

　　(A) 只有等壓過程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；

　　(B) 在不做非體積功時(shí)，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值；

　　(C) 焓可以被認(rèn)為是系統(tǒng)所含的熱量；

　　(D) 在不做非體積功時(shí)，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。

　　3、已知298K時(shí)△fHmΘ (Fe3O4，s) = -1118.0 kJ·mol-1，△fHmΘ(H2O，g) = -241.8 kJ·mol-1，則 反 應(yīng) Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......（ B）

　　(A) -150.8 kJ·mol-1； (B) 150.8 kJ·mol-1；

　　(C) 876.2 kJ·mol-1； (D) - 876.2 kJ·mol-1。

　　4、 已知在相同溫度下，金剛石和石墨與O2(g)反應(yīng)生成1.0molCO2(g)的反應(yīng)熱 分別為-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，則C(石墨)→C(金剛石)的反應(yīng)熱為.......（A）

　　(A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1

　　5、 下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是.. ........................ ....................................（ B）

　　(A) △U； (B) U； (C) Q； (D) W。

三、填空題

　　1、已知1.00molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890.2 kJ熱量。其燃燒反應(yīng)式為_CH； 在25℃、100 kPa下燃 燒 5.00molCH4 (g)需消耗L O2， 產(chǎn)生____124___ L CO2，并放出kJ熱量。

　　2、如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化又恢復(fù)到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的△U0，△H_＝__0。（用＝ 或≠ 填寫）。

　　3、某系統(tǒng)吸收了1.00×103J熱量，并對(duì)環(huán)境做了5.4×102J的功，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化△U = ___4.6 ×102J，若系統(tǒng)吸收了2.8×102 J的熱量，同時(shí)環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做了4.6×102J的功，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能的變化△U = 2J。

　　4、 已知反應(yīng)H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1，H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1，則1.00×102gH2O2(l)分解為H2O(l)和O2(g)時(shí)放出_288.2__kJ的熱量，反應(yīng)H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ＝ ___54.0__ kJ·mol-1 。