一、 學習目標

　　1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質的一般特點

　　2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質的關系

　　3.使學生了解分子間作用力對物質物理性質的影響

　　4.常識性介紹氫鍵及其物質物理性質的影響

二、重點難點

　　重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；晶體類型與性質的關系

　　難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；氫鍵

三、學習過程

　　(一)引入新課

　　1.寫出NaCl 、CO2 、H2O 的電子式。

　　2．NaCl晶體是由Na+和Cl—通過 形成的晶體。

一、離子晶體

　　1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體

　　2、空間結構

　　以NaCl 、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結構這一難點

　　如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

　　(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成 NaCl晶體結構示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構成。

　　(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個?

　　下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑

　　(1)分析圖為8個小立方體構成，為晶體的晶胞，

　　(2)計算在該晶胞中含有Na+的數目。在晶胞中心有1個Na+外，在棱上共有4個Na+，一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他晶胞還有6個面，共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有，所以該晶胞獨占的是12×1/4=3個.該晶胞共有的Na+為4個。

　　晶胞中含有的Cl-數：Cl-位于頂點及面心處，每.個平面上有4個頂點與1個面心，而每個頂點上的氯離于又為8個晶胞(本層4個，上層4個)所共有。該晶胞獨占8×1/8=1個。一個晶胞有6個面，每面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨占的Cl-數為6×1/2=3。

　　不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學式為NaCl.

　　(3)以中心Na+為依據，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上的Na+都與中心 Na+最近且為等距離。

　　每個平面上又都有4個Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個。

　　(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞

　　(2)在晶胞中Na+與Cl-個數比為1:1.

　　(3)12個

　　3、離子晶體結構對其性質的影響

　　（1）離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱，而離子晶體的穩定性又取決于什么?在離子晶體中，構成晶體的粒子和構成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發生三態變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點的高低，又決定了晶體穩定性的強弱。

　　（2）離子晶體中為何不存在單個的小分子?

　　在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質點，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結構向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內根本不存在單個的小分子，整個晶體就是一個大分子。

　　4、離子晶體的判斷及晶胞折算

　　（1）如何判斷一種晶體是離子晶體

　　方法一：由組成晶體的晶格質點種類分：離子化合物一定為離子晶體。

　　方法二：由晶體的性質來分：①根據導電性：固態時不導電而熔化或溶解時能導電的一般為離子晶體。

　　②根據機械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。

　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學式?

　　構成晶體的結構粒子是按著一定的排列方式所形成的固態群體。在晶體結構中具有代表性的最小重復單位叫晶胞。

　　根據離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數比的方法？

　　①處于頂點上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。

　　②處于棱上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。

　　③處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。

　　④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。

　　題目：在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結構中有代表性的最小單位結構如圖所示試回答：

　　(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?

　　(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數化是多少?

　　由圖看出，在每個鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。

　　至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個晶胞所獨占；鈦離子位于晶胞的頂點上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個而上下中相同重復共8個)，而每個晶胞獨占有8×1/8=1個。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個氧離子為同層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨占12×1/4=3個。故氧、鈣、鈦的粒子數之比為 3:1:1