教學目標：

　　一、知識目標：

　　1.了解酸的分類方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。

　　3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應。

　　二、科學素養(yǎng)目標：

　　從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。

　　教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

　　教學難點：金屬活動順序表的應用。

　　教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

　　實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片

　　教學過程：

　　[復習提問]

　　什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。

　　[引入新課]略

　　[講授新課]

　　一、出示教學目標（投影）

　　二、酸的分類和命名

　　引學生閱讀課文Ｐ161，相應內(nèi)容，分組討論下列問題：

　　1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

　　（由學生代表總結，教師歸納并板書）

　　練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的通性

　　（小組討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學性質(zhì)?

　　學生回答后小結（投影）

　　石蕊：變紅

　　指示劑─→使

　　│ 酚酞：不變色

　　酸

　　金屬 金屬氧化物 堿 鹽

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提問)酸為什么會具有相似的化學性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。

　　(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。

　　以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性

　　1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

　　2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

　　(提問)為何要強調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?

　　(學生分組探究)[實驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應

　　小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動性有關。

　　(投影)金屬活動性順序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失電子能力 強─────→弱

　　活動性 強─────→弱

　　(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)