化學金屬的化學性質教案3篇

篇一：初中化學金屬的化學性質教案

　　金屬的化學性質

　　【教學目標】

　　（1）知識與技能目標:

　　①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應 （2）過程與方法目標：

　　①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

　　②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

　　3．情感態度與價值觀

　　（1）激發學生學習化學的興趣。

　　（2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　　（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系。

　　【教學重難點】

　　重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

　　難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題

　　1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。

　　【教學方法】

　　問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。 實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法

　　【教具準備】

　　教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。

　　學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、

　　鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

　　【課時安排】

　　1課時

　　【教學過程】

　　【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

　　為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

　　【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。 3Fe＋2O

　　2Fe3O42Mg＋O2

　　2MgO 4Al＋3O2

　　2Al2O3

　　觀察并記錄實驗現象。

　　請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

　　學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

　　【板書】課題2金屬的化學性質

　　【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

　　【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

　　【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。 【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

　　【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。

　　銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。 【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁

　　制品時應注意些什么？

　　學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

　　【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。 【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。 【活動與探究】

　　將學生分成A、B兩組。

　　A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。 A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

　　【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

　　（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是

　　鋅，然后是鐵。

　　（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。 （4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

　　【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

　　【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

　　要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究： 1、 設計探究方案 2、 預測實驗現象 3、 作出合理判斷

　　觀看圖片，對照自己的探究反思

　　【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）

　　【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們將已經探究的規律歸納起來。 【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。

　　【過渡】下面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應：

　　【討論】

　　回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應

　　猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。 【設計探究方案】

　　既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。

　　（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）

　　在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

　　【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】

　　這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應

　　特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】

　　有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業】

　　1、 設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、課后習題3、6、8

　　【板書設計】課題2金屬的化學性質 一、金屬的化學性質 1、與氧氣的反應

　　2、與酸的反應

　　3、與鹽溶液的反應

　　二、金屬的活動性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　三、置換反應