化學溶解度課件

　　導語：今天小編給大家帶來的文章分享就是關于“化學溶解度課件”希望內容對大家有用，歡迎欣賞。

　　一、飽和溶液、不飽和溶液

　　1、概念：

　　飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。

　　2、判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。

　　3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　飽和溶液

　　降溫、蒸發溶劑、加溶質

　　升溫、加溶劑

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

　　4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　（1）溶解度定義：

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

　　注意：溶解度是指溶質的質量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

　　（2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　②或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　　（3）影響固體溶解度的因素：

　　①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素）

　　大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　（4）溶解度曲線

　　①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　　②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

　　③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。

　　④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。

　　2、氣體的`溶解度

　　（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

　　（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

　　③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　　（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法

　　①蒸發溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽）

　　②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3

　　溶質質量分數= × 100%

　　溶質的質量

　　溶液的質量

　　課題三、溶質的質量分數

　　1、公式：

　　100+S

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質質量分數C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質的溶解度）

　　即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。

　　3、配制一定溶質質量分數的溶液

　　（1）用固體配制：

　　①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

　　①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

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