初中化學“單質(zhì)碳的化學性質(zhì)”的教案設(shè)計

　　一、素質(zhì)教育目標

　　(一)知識教學點

　　單質(zhì)碳的化學性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應(yīng))。

　　(二)能力訓練點

　　通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。

　　(三)德育滲透點

　　通過學習碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應(yīng)的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

　　二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

　　1．重點

　　單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。

　　2．難點

　　碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學反應(yīng)。

　　3．疑點

　　怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

　　4．解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實際，從學生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學生閱讀教材中的選學內(nèi)容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應(yīng)注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調(diào)動學生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

　　三、課時安排

　　1課時。

　　四、教具準備

　　木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。

　　五、學生活動設(shè)計

　　1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質(zhì)。

　　培養(yǎng)學生自學能力。

　　2．練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應(yīng)方程式。

　　鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。

　　3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

　　調(diào)動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。

　　4．學生觀察教師演示，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。

　　培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

　　六、教學步驟

　　(一)明確目標

　　1．知識目標

　　(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。

　　(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質(zhì)。

　　(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。

　　(4)初步了解化學變化的熱理變化。

　　2．能力目標

　　培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

　　3．德育目標

　　使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學習碳的化學性質(zhì)，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學性質(zhì)有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎(chǔ)。

　　(三)重點、難點的學習與目標完成過程

　　(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?

　　(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的'物理性質(zhì)?

　　通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學性質(zhì)。下面我們學習碳的化學性質(zhì)。

　　1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

　　(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

　　(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

　　2．碳的化學性質(zhì)

　　(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。

　　木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?

　　練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。

　　在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。

　　配平碳不充分燃燒的化學方程式。

　　閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

　　將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。

　　①演示，用木炭還原氧化銅。

　　②指導學生觀察思考：石灰水發(fā)生

　　了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?

　　①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。

　　②練習寫出這個反應(yīng)的化學方程式。

　　木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型?

　　在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

　　在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?

　　①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應(yīng)生成一氧化碳，這個反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會降低。

　　②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　討論如果沒有化學反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣?

　　通過討論，使學生認識到利用化學反應(yīng)放出熱能的重要性。

　　(四)總結(jié)、擴展

　　比較碳和氫氣的化學性質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

　　七、布置作業(yè)

　　教材第85頁習題1、2、5。

　　八、板書設(shè)計

　　第二節(jié) 碳的化學性質(zhì)

　　一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑

　　二、碳的化學性質(zhì)

　　1．碳的可燃性。

　　點燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃燒)

　　點燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃燒)

　　2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。

　　高溫

　　CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑

　　現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。

　　(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　高溫

　　CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

　　三、化學反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象

　　轉(zhuǎn)化

　　熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動能(如蒸氣機)等

　　四、小結(jié)：碳與氫的化學性質(zhì)比較。

　　碳

　　氫氣

　　常溫下

　　化學性質(zhì)穩(wěn)定

　　化學性質(zhì)穩(wěn)定

　　可燃性

　　點燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02

　　(O2充足)

　　點燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

　　(O2不充足)

　　點燃

　　2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O

　　還原性

　　高溫

　　C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

　　高溫

　　C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu+C02 ↑

　　點燃

　　H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20