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初中化學教案

教案 時間:2021-08-31 手機版

初中化學教案模板范文

  教師在教學的時候少不了需要教案,以下是小編為各位初中的老師們帶來了化學教案,請看下面吧!

  初中化學教案模板范文[1]

  教學目標

  1.知識與技能

  (1)初步了解原于核外的電子是分層排布的;

  (2)了解原于結構的表示方法;

  (3)了解原子結構與元素化學性質的關系;

  (4)了解離子的形成過程,認識離子是構成物質的一種粒子。

  2.過程與方法

  (1)通過學生間相互討論、交流,增強學生歸納知識、獲取知識的能力;

  (2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段,演示離子的形成過程,化抽象為直觀,增強學習的效果。

  3.情感、態度與付值觀

  (1)初步體會物質構成的奧秘,培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力;

  (2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

  教學重點難點

  重點:離子的形成。

  難點:核外電子排布的規律。

  課時安排

  1課時

  教與學互動設計

  (一)創設情境,導入新課

  [談談]原子的結構

  [體驗]畫出原子結構草圖

  (二)復習回顧,課前熱身

  1.構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

  2.質子和中子構成原子核,居于原子的中央,帶正電,電子帶負電,繞原子核作高速運動。

  3.指出下列原子核外電子數:

  H 1 ,O 8 ,Na 11 ,S 16 ,Mg 12 ,He 2 ,Ar 18 。

  (三)合作交流,解讀探究

  二、核外電子的排布

  活動1:

  [討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

  [歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道,但卻有經常出現的區域。

  [提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

  [設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?

  [點撥]核外電子就像人一樣,小時候完全靠父母,隨著年齡,對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同,所以其運動的區域離核有遠有近。

  [提示]能量低,離核近,能量高,離核遠。

  活動2:

  [體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

  [歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的,這種現象叫做核外電子的分層排布。

  [提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。

  2.離核最遠,能量最高的電子層叫最外層。

  [明確]各原子的最外層可能不相同。

  [小結]電子層:一二三四五六七

  能 量: 低……→高

  離 核: 近……→遠

  活動3:

  [提問]稀有氣體化學性質表現如何?

  [歸納]稀有氣體化學性質穩定,難與其他物質反應。

  [設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

  [投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

  [交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

  [提示]若第一層為最外層,則為2個。

  [點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

  [歸納]穩定結構:原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層,達到2個)的結構。

  活動4:

  [操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

  [討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

  [歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

  活動5:

  [討論]以氧原子為例,回答圖中各部分的意義。

  [歸納]原子結構示意圖的意義:

  二、離子的形成

  活動6:

  [投影]1~20號元素原子結構示意圖

  [討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

  三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?

  三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

  [歸納]

  [小結]元素的性質特別是化學性質,與原子的最外層電子數關系最密切。

  活動7:

  [設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

  [課件演示]動畫:氯化鈉的形成

  [歸納]1.帶電荷的原子或原子團叫做離子,分為陽離子和陰離子兩種。

  2.陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

  活動8:

  [討論]如何表示離子?

  [歸納]離子符號的書寫:

  先寫元素或原子團符號,然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略),后標“+”“-”號。

  [提問]2Mg2+中數字“2”表示何意義?

  [歸納]元素符號右上方的數字:一個離子帶的電荷數。

  離子符號前面的數字:離子的個數。

  活動9:

  [議一議]原子和離子的比較

  [小結]1.不同點:

  ①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外);而離子結構穩定。

  ②原子不顯電性,離子帶電。

  [拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數,則該粒子為原子;

  若單核粒子中質子數大于核外電子數,則該粒子為陽離子;

  若單核粒子中質子數小于核外電子數,則該粒子為陰離子。

  ③原子在化學反應中不變,離子可能變。

  [點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

  ④原子用元素符號表示,離子用離子符號表示。

  2.相同點(聯系):

  ①都能構成物質,保持物質化學性質。

  ②

  活動10:

  [想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

  [歸納]

  [明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

  (三)應用遷移,鞏固提高

  [投影]

  1.下列粒子結構示意圖中,表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

  2.下面是幾種粒子的結構示意圖:

  ①A~E共表示四 種元素;②表示原子的粒子是 B、C (填序號,下同);③表示陰離子的粒于是 A、D ;④表示陽離子的.粒子是 E ;⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ;⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。

  3.鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下:請回答:

  (1)由于它們的原子核內質子數相同;所以它們都屬于鈉元素。

  (2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

  (四)總結反思,拓展玨伸

  [總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示:.比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

  [拓展延伸]

  1.M元素原子的核電荷數為A,它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排

  布相同,則N元素原子核內質子數為 ( C )

  A.m+n+a B.m+n-a

  C.a-n-m D.a+m-n

  [解析]原子失電子變為陽離子,得電子變為陰離子,且原子中質子數=核外電子數。

  2.對于“具有相同質子數的粒子”,下列敘述正確的是 ( C )

  A.一定具有相同的電子數 B.不一定是由同種元素組成的粒子

  C.可能是原子和分子 D.一定是同種元素的粒子

  [解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如:S、S2-,也可能是原子和分子如:Ne、H2O等。

  (五)課堂跟蹤反饋

  夯實基礎

  1.下列變化中,最小粒子是原子的是 ( D )

  A.水受熱后汽化 B.貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

  C.氧氣溶解于水 D.水電解生成氫氣和氧氣

  2.三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結構,已知n>p,則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B )

  A.X=Y=Z B.Y>Z>X

  C.X>Z>Y D.Z=Y>X

  3.下列粒子示意圖中,表示+2價陽離子的是 ( C )

  4.下列粒子中,屬于同種元素的是 ( C )

  A.①② B.①④

  C.②③ D.③④

  5.下列粒子結構示意圖中,表示原子的是 ( B )

  6.下列粒子的結構示意圖中,表示陽離子的是 ( C )

  7.某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示,則該元素原子所含的質子數為 ( B )

  A.6 B.8

  C.10 D.12

  8.(2001長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )

  9.(2002山西省)下列粒子結構示意圖,表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

  提升能力

  10.(2002吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法,正確的是 ( C )

  A.原子是微小的實心球體,可以再分

  B.單個SO2分子有刺激性氣味

  C.純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后,生成的物質是由同一種粒子構成

  D.離子是原子失去電子后生成的粒子

  11.某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( D )

  A.原子的核內質子數為16 B.原子的核外有3個電子層

  C.原子的最外層電子數為6 D.屬于金屬元素

  12.對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷,正確的是 ( C )

  ①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等

  A.①②③④⑤ B.①③⑤

  C.①④⑤ D.②③④

  13.某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ,則該元素的原子最外層電子數為 ( A )

  A.1 B.2

  C.8 D.10

  開放探究

  14.表示M2+粒子結構示意圖的是 ( B )

  15.1996年科學家在宇宙深處發現了H3+離子和H3分子。請回答:

  (1)1個H3+離子中含有 3 個質子, 2 個電子。

  (2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。

  (3)H3屬于 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。


本文來源http://www.nvnqwx.com/jiaoan/2702897.htm
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