高一化學堿金屬課件
教學目標
知識目標
掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。
了解焰色反應的操作及應用。
能力目標
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學建議
堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡圖
在學習完全章后應該指導學生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。
教材分析
本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學習它們的化學性質(zhì)打好基礎，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。
教學建議
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。
1.堿金屬單質(zhì)的.主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結(jié)出規(guī)律。
2.堿金屬的化學性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調(diào)動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結(jié)論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。
3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學性質(zhì)讓學生自然地得出結(jié)論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4.焰色反應的教學，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調(diào)焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。
教學設計示例
第三節(jié) 堿金屬元素
教學目標
1．知識目標
（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。
（2）了解焰色反應的操作及應用。
2．能力目標
通過演示實驗現(xiàn)象，培培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
3．情感目標
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學重難點
重點：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質(zhì)。
教學過程
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
［提問］
（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。
（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。
［提問］
（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？
指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
［歸納］學生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的化學性質(zhì)
［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質(zhì)應與金屬鈉相似。對比Na與O2、 S、Cl2的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應只生成氧化物，Na與O2反應會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li 、Na 、K的活潑性，應該是Li<Na <K。分析了堿金屬與O2的反應后，再比較鉀與水的反應
［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調(diào)操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。
［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。
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