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高一化學電解質課件

教案 時間:2021-08-31 手機版

  電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解于水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電,但也存在固體電解質,其導電性來源于晶格中離子的遷移。下面是小編為您整理的關于高一化學電解質課件的相關資料,歡迎閱讀!

  高一化學電解質課件 例1

  學習目標:

  能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析,理解電離的概念

  2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

  3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

  教學重點:目標1、目標2

  教學難點:目標1

  教學過程:

  [復習引入]:在物質的分類中,我們將純凈物分為單質及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書或投影,邊板書邊講解):

  單質

  純凈物 氧化物

  化合物 酸

  堿

  鹽

  而化合物還有另外一種分類方法,即根據在水溶液或熔融下能否導電,又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始,我們將學習有關電解質的知識。

  [板書或投影]:

  一、電解質的電離

  [演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

  [問題探究]:為什么上述物質的溶液具有導電性?

  (教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景:金屬原子最外層電子數較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外,其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移:根據金屬的導電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內部還有哪些因素?)

  [學生分組討論]:2分鐘左右

  [學生歸納]:(在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測:溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

  [質疑]:物質中有陰陽離子就能導電嗎?

  [演示或模擬動畫實驗]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗,以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。

  [質疑]:為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電,另一個不導電?

  [講解并分析]:NaCl晶體雖含Na+、Cl-,但不能自由移動而不能導電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離(結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的.過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。

  [板書或投影]:

  1.酸、堿、鹽的電離

  HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

  [學生練習]: 書寫電離方程式:HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學生上黑板)

  [學生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。

  [學生歸納]:給酸、堿、鹽下定義

  [講解]:1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

  [轉折]:像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態能導電,從化學的另一分類角度講又叫做電解質

  [板書或投影]:2.酸、堿、鹽是電解質

  [學生歸納]:在教師的引導下,自行得出電解質的概念,并借助對比方法,在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。

  [演示]:通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗,強化電解質與非電解質概念。

  [演示]:不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗(電流計指針的偏轉)

  [學生歸納]:其他條件一定時,電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

  [問題解決]:電解質知識運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分?在海上遇險的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋。

  [學生閱讀、討論并回答]:

  [小結]:通過本節課的學習,我們對電解質的知識有了一個初步的認識。

  高一化學電解質課件 例2

  第一課時 電解質及其電離

  一、【學習內容】

  1 電解質和非電解質


電解質





非電解質





定義







化合物類型







能否直接電離







通電時的現象





溶于水或熔化狀態都能導電





溶于水時可能導電,熔化狀態不能導電



實例





CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O





CO2、NH3、酒精





  注意 (1)電解質導電的原因是:在水溶液里或熔融狀態下產生了自由移動的離子。


本文來源http://www.nvnqwx.com/jiaoan/2122074.htm
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