目標要求：

　　1、知識與技能：了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。

　　2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。

　　3、情感態度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養勇于創新的科學精

　　重點：氧氣的制法及實驗操作。

　　難點：催化劑的概念及催化作用。

　　實驗準備：

　　1、藥品：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀

　　2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。

　　教學方法：

　　實驗探究

　　課時安排：三課時

　　教學過程：

　　第一課時；

　　1、舊識回顧：

　　根據氧氣的性質說明氧氣有什么性質？如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

　　2、情景導入：

　　出示氧氣在日常生活中應用的圖片，指出在日常生活中經常需要純凈的氧氣，那如何制得純凈的氧氣呢？

　　3、探究新課

　　[實驗2—5]：過氧化氫制氧氣

　　目的：通過實驗探究實驗室制氧氣的方法和原理。

　　現象：

　　結論：

　　過氧化氫  氧氣＋水

　　討論：1、用過的二氧化錳能否再用？

　　[實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。

　　結論：1、這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）（一變二不變）

　　2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

　　3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。

　　探究：用高錳酸鉀制取氧氣。

　　現象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱后能產生使帶火星的木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。

　　加熱

　　結論：

　　高錳酸鉀  錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

　　討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣的反應與化合反有什么不同？

　　明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應叫分解反應，一變多

　　A       Ｃ＋Ｂ

　　第二課時：實驗室制氧氣

　　1、舊識回顧：

　　實驗室用什么藥品制氧氣？

　　2、探究新課：

　　思考：實驗室采用什么裝置來制取氧氣？

　　出示：圖2-17和圖2-18

　　討論：

　　1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器？

　　2、哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？

　　3、如何檢查發生裝置的氣密性？

　　4、為什么可以用排水法收集氧氣？

　　學生陳述：略

　　教師演示：實驗室制氧氣的過程

　　強調注意事項：

　　1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。

　　2、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

　　3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。

　　4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部分集中加熱。

　　5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（思考：為什么？），等有大量、均勻、連續的氣泡產生時再進行收集。

　　6、實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。

　　（思考：如果先熄滅酒精燈會造成什么后果？）

　　課堂練習：課后習題

　　總結：略

　　作業：

　　課后反思：

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