銀鏡反應實驗報告范文
篇一：銀鏡反應最佳反應條件探究
實驗時間：雙周四下午
實驗目的：學會中學化學實驗中探究性實驗設計的一般過程與方法。 實驗要求：自行發現實驗探究問題；自行設計探究性實驗方案； 實驗實施與實驗問題發現及記錄；實驗報告與分析。
?。ㄟx擇某一中學化學實驗問題或與化學有關的生活問題，進行查閱資料，設計實驗，進而加以解決）
一、探究問題的提出
醛的還原性是醛類化合物一項很重要的化學性質, 其中銀鏡反應是醛類化合物的重要鑒別反應。除此之外，工業上常用這個反應來對玻璃涂銀制鏡和制保溫瓶膽。如果銀鏡反應條件掌握不好,很難出現明亮的銀鏡, 往往形成灰色沉淀。實驗效果差,直接影響教學效果以及工業生產。
二、相關資料查閱綜述
通過查閱不同資料，總結出乙醛銀鏡反應的適宜條件有如下幾種：
條件一：乙醛氧化反應條件的選擇一文[1] , 歸納出乙醛銀鏡反應較適宜條件為:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。
條件二：根據人教版高中化學選修五第三章第一節乙醛銀鏡反應條件為：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震蕩后置于熱水浴中溫熱。
條件三：文獻【2】中的條件為：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值約為9—10，乙醛濃度為20%—40%，水浴溫度為60℃。
三、問題解決設想（思路）
通過查閱大量文獻資料，我們小組決定采用控制變量法探討硝酸銀的濃度、溫度以及乙醛的濃度對銀鏡反應效果的影響，從而得出乙醛銀鏡反應的最佳實驗條件。
四、實驗設計方案
（一）實驗原理
銀鏡反應是一個氧化還原反應,正一價的銀離子在堿性和含氨的溶液中,可被葡萄糖還原成銀原子.析出的銀原子吸附在玻璃表面即生成銀色的鏡面.銀離子在氨的堿性溶液中與醛類作用,可得羧酸及金屬銀之沈淀,而此沈淀以銀鏡方式出現,故稱銀鏡反應,又稱多倫試驗,而銀氨離子之堿性溶液,稱為多倫試劑. 化學式
RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)
（二）儀器和試劑
1.儀器：酒精燈、三角架、石棉網、燒杯（250ml，3個）、溫度計、移液管（1ml）、膠頭滴管、小試管（13支）
2.藥品：硝酸銀（AR，5g）、濃氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml） 乙醛：相對密度0.7834（18／4℃），相對分子質量44.05，熔點－121℃，沸點20.8℃，硝酸銀：相對分子質量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相對密度(水=1)： 4.35，熔點(℃)： 212，沸點(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH
3.溶液配制：
?。?）準備試管：在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH倒去后，再用蒸餾水洗凈備用。
?。?）配置溶液：在洗凈試管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。銀鏡反應：管壁滴入三滴乙醛稀溶液，把試管放在盛有熱水的`燒杯里，靜置幾分鐘。不久，可以觀察到試管內壁上附著了一層光亮如鏡的金屬銀。
(三)實驗步驟
1.硝酸銀濃度對銀鏡反應的影響。取5支試管,分別加入1 % , 2 % , 3 % , 4 % , 5 %的硝酸銀溶液2ml , 滴加2 mol/L氨水, 邊加邊振蕩, 直至生成的沉淀恰好完全溶解, 然后滴加20 %乙醛溶液3滴, 搖勻, 置60 ℃水浴中加熱, 結果如表一；
2. 溫度對銀鏡反應的影響。取3 %的硝酸銀溶液2ml , 滴加2mol/L氨水, 邊加邊振蕩, 直至生成的沉淀恰好完全溶解, 然后將銀氨溶液分成5支試管, 各加入20 %乙醛溶液3滴, 搖勻, 置不同溫度水浴中加熱：室溫、60℃、沸水, 結果如表二 ;
3.乙醛濃度對銀鏡反應的影響：取3%硝酸銀溶液2ml , 滴加2mol/L的氨水, 邊加邊振蕩, 直至所生成的沉淀恰好完全溶解, 然后將溶液分入5支試管中, 各試管分別加入40% ,20% ,10% , 5%及1%乙醛溶液3滴, 搖勻, 置60 ℃恒溫水浴中加熱,結果如表三；
（四）注意事項：
1.銀鏡反應的成敗關鍵之一，是所用的儀器是否潔凈。
2.配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水。銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置。
3.實驗完畢，試管內的銀氨溶液要及時處理，先加入少量鹽酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去銀鏡，并用水洗凈。
銀鏡反應：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO＝R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡合，降低銀氨溶液的氧化能力。
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
五、參考文獻
【1】金秀蓮. 乙醛氧化反應條件的選擇. 化學教學,1998 , (5) : 341
【2】劉滿珍，張茂美.銀鏡反應實驗條件探究.衛生職業教育.2008,26(9)
【3】宋心琦，王晶等.化學·有機化學基礎.湖南：人民教育出版社，2008儀器與藥品
篇二：怎樣才能使銀鏡反應實驗一次成功
銀鏡反應是含醛基物質具有的特征反應，為使銀鏡反應能一次成功，實驗中應注意以下問題。
1、試管必須潔凈，這是實驗成敗的關鍵之一。只有在潔凈的試管內壁才能析出均勻、光滑、明亮的銀鏡。不潔凈的試管，只能生成黑色疏松銀的沉淀。可用去污粉、洗液、氫氧化鈉溶液等洗滌。洗凈的試管盛滿水，倒去后，內壁只留下一層極薄、均勻且透明的水膜，沒有水漬斑點。
2、不能加入過量的氨水，否則不僅試劑會失去靈敏性，而且加入醛后，還容易產生 雷酸銀 （AgOCN）， 雷酸銀受熱或撞擊能引起爆炸 。
3、銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置。如果久置可能析出疊氮化銀（AgN3）、氮化銀（Ag3N）、亞氨基化銀（Ag2NH）等爆炸性的沉淀物質。這些沉淀物質即使用玻璃棒摩擦也會分解而發生猛烈的爆炸。因此，實
驗結束時，應及時清理掉過剩的銀氨溶液，以防止事故發生。
4、硝酸銀和氨水的濃度不能高，一般以2％為宜，最高不超過5％。
5、必須在水浴中加熱，不能用酒精燈直接加熱，否則也有可能產生容易爆炸的雷酸銀。如果用乙醛進行銀鏡反應，水浴溫度應保持在60℃～70℃；如果用甲酸進行銀鏡反應，水浴溫度應控制在90℃左右較好。且先預熱銀氨溶液比試劑混合后再加熱形成的銀層厚且光亮。
6、銀鏡反應必須在微堿性溶液中進行，pH一般應控制在9～10。但不能呈強堿性，因在強堿性條件下，銀氨溶液本身也可得到光亮的銀鏡，無需含醛基化合物。銀氨溶液存在如下平衡： 2OH- +2 [Ag(NH3)2]+ <--> Ag2O +4NH3＋H2O ，該平衡在強堿性和加熱條件下，都有利于Ag2O的生成，而Ag2O易分解形成銀鏡。為了使溶液呈微堿性，在氧化銀剛好溶解后加入，滴40％的氫氧化鈉溶液即可。
7、銀氨溶液和含醛基物質混合后要立即輕微振蕩試管，混合搖勻后再放入水浴里加熱。加熱時不能搖動試管，否則得不到光亮的銀鏡，而是產生黑色疏松銀的沉淀。
8、實驗完畢應立即將試管中的廢液傾去，管內壁銀鏡可加入一些稀硝酸加熱即可除去，然后將試管用水沖洗。反應后的廢液要及時處理，不可久置。
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