高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)分類總結(jié)報(bào)告

　　篇一：高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)分類總結(jié)

　　一、焓變 反應(yīng)熱

　　1．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都會(huì)存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應(yīng)熱可以分為（燃燒熱、中和熱、溶解熱）

　　2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).符號(hào)： △H.單位：kJ/mol ，即：恒壓下：焓變=反應(yīng)熱，都可用ΔH表示，單位都是kJ/mol。

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H<0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0

　　也可以利用計(jì)算△H來(lái)判斷是吸熱還是放熱。△H=生成物所具有的總能量-反應(yīng)物所具

　　有的總能量=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

　　☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng)② 所有的酸堿中和反應(yīng)③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)④ 金屬與水或酸的反應(yīng)⑤ 生石灰（氧化鈣）和水反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)等

　　☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl② 大多數(shù)的分解反應(yīng)③ 條件一般是加熱或高溫的反應(yīng)

　　☆區(qū)分是現(xiàn)象（物理變化）還是反應(yīng)（生成新物質(zhì)是化學(xué)變化），一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象，別的物質(zhì)溶于水是放熱。

　　4.能量與鍵能的關(guān)系：物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量和鍵能成反比。

　　5.同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)所具有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　6.常溫是指25，101.標(biāo)況是指0,101.

　　7.比較△H時(shí)必須連同符號(hào)一起比較。

二、熱化學(xué)方程式

　　書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

　　①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化，即反應(yīng)熱△H，△H對(duì)應(yīng)的正負(fù)號(hào)都不能省。

　　②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s,l, g分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

　　③熱化學(xué)反應(yīng)方程式不標(biāo)條件，除非題中特別指出反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

　　④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個(gè)數(shù)和體積，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

　　⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍，即：△H和計(jì)量數(shù)成比例；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變。

　　6.表示意義：物質(zhì)的量—物質(zhì)—狀態(tài)—吸收或放出*熱量。

三、燃燒熱

　　1．概念： 101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液態(tài)水H2O）時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點(diǎn)：

　　①研究條件：101 kPa

　　②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol

　　④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　　2.燃燒熱和中和熱的表示方法都是有ΔH時(shí)才有負(fù)號(hào)。

　　3.石墨和金剛石的燃燒熱不同。不同的物質(zhì)燃燒熱不同。

四、中和熱

　　1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

　　3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：看課本裝置圖

　　（1）一般用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿做實(shí)驗(yàn)，且堿要過量（如果酸和堿的物質(zhì)的量相同，中和熱會(huì)偏小），一般中和熱為57.3kJ/mol。

　　（2）若用弱酸或弱堿做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏小，中和熱會(huì)偏小。

　　（3）若用濃溶液做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏大，中和熱會(huì)偏大。

　　(4)在試驗(yàn)中，增大酸和堿的用量，放出的熱量會(huì)增多但中和熱保持不變。

五、蓋斯定律

　　1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

六、能源

　　注：水煤氣是二次能源。

　　第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1. 化學(xué)反應(yīng)速率（v）

　　⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　　⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

　　⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L·s） ⑷ 影響因素：

　　① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

　　② 條件因素（外因）：濃度（固體和純液體除外），壓強(qiáng)（方程式中必須要有氣體） ，溫度（提高了反應(yīng)物分子的能量），催化劑（降低了活化能），濃度和壓強(qiáng)主要是通過使單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大來(lái)增大反應(yīng)速率，溫度和壓強(qiáng)主要是使活化分子百分?jǐn)?shù)增大來(lái)增大反應(yīng)速率。

　　2.濃度和壓強(qiáng)是單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，溫度和催化劑是分子總數(shù)不變。

　　※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　　（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響

　　①恒溫恒容時(shí)：充入本體系氣體，反應(yīng)速率增大；充入惰性氣體→反應(yīng)速率不變

　　②恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體→反應(yīng)速率減小

　　二、化學(xué)平衡

　　（一）1.定義： 化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征 逆（研究前提是可逆反應(yīng)）

　　等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）

　　動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）

　　定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

　　變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)