化學實驗報告

　　初高中想必精彩接觸化學實驗，那么，下面是CN人才公文網小編給大家整理收集的化學實驗報告，供大家閱讀參考。

　　化學實驗報告1

　　1:實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。

　　2:實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

　　3:實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

　　4:實驗步驟:

　　5:實驗數據記錄和處理。

　　6:問題分析及討論

　　化學實驗報告2

　　實驗步驟

　　(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

　　(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

　　(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

　　(4) 待實驗(3)的試管內液體不再有現象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復多次)

　　(5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

　　實驗現象及現象解釋：

　　實驗編號 實驗現象 現象解釋

　　(1) 木條不復燃

　　(2) 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的.O2試木條復燃.

　　(3) 3H2O2產生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然

　　(4) 新加入的H2O2產生大量氣泡 因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

　　(5) 5MnO2的質量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量

　　化學實驗報告3

　　實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

　　實驗結果與討論：